Đáp án: $\rm  m_\text{ kết tủa}=21,7(g)$

Giải thích các bước giải:

$\rm m_{O_2}=72,5.20\text{%}=14,5(g)$

$\rm n_{O_2}=\dfrac{14,5}{32}=0,453125(mol)$

Đặt a, b là số mol của $\rm FeS_2$ và $\rm CuS$

PTHH:

$\rm 4FeS_2+3O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2$

$\rm 2CuS+3O_2\xrightarrow{t^o}2CuO+ 2SO_2$

Theo pthh, ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm 120a+96b=26,4(g)\\ \rm \dfrac{11}{4}a+\dfrac{3}{2}b=0,453125(mol)\\ \end{cases}$

Giải được:

$\begin{cases} \rm a\approx 0,05(mol)\\ \rm b\approx 0,22(mol)\\ \end{cases}$

$\sum\limits \rm n_{SO_2}=\dfrac{8}{4}n_{FeS}=n_{CuS}=0,32(mol)$

Đổi $\rm \text { 100 ml = 0,1 l}$

$\rm n_{Ba(OH)_2}=0,1.1=0,1(mol)$

$\rm n_{NaOH}=0,1.2=0,2(mol)$

$\sum\limits \rm n_{OH^-}=2.n_{Ba(OH)_2}+n_{NaOH}=0,4(mol)$

Tỉ lệ: $\rm T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{SO2}}=\dfrac{0,4}{0,32}=1,25$ 

$\rm 1<T<2→$ Tạo 2 muối $\rm SO_3^{2-}$ và $\rm HSO_3^-$

Phương trình ion rút gọn:

$\rm SO_2+ OH^-→ HSO3^- $

$\rm SO_2+ 2OH^- → SO_3^{2-} + H_2O$

Đặt x, y là số mol của $\rm HSO_3^-$ và $\rm SO_3^{2-}$

Theo pthh, ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm x+y=0,32(mol)\\ \rm 2x+y=0,4(mol)\\ \end{cases}$

Giải được:

$\begin{cases} \rm x=0,08(mol)\\ \rm y= 0,24(mol)\\ \end{cases}$

Vậy dung dịch sau phản ứng chứa $\rm n_{SO_3^{2-}}=0,24(mol)$

Bảo toàn nguyên tố Bari:

$\rm n_{Ba(OH_2)}=n_{BaSO_3}=0,1(mol)$

$\rm → m_\text{ kết tủa}=m_{BaSO_3}=0,1.217=21,7(g)$

Giải thích các bước giải:

Đổi: $100ml=0,1 lít$

$n_{Ba(OH)_2}=0,1.1=0,1mol$

$n_{NaOH}=0,1.2=0,2mol$

$m_{O_2}=$ `(72,5.20%)/(100%)` $=14,5g$

$n_{O_2}=$ `(14,5)/(32)` $=0,453125mol$

Gọi $x$ là số mol của $FeS_2$; $y$ là số mol của $CuS$

PTHH:

$4FeS_2+11O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe_2O_3+8SO_2↑$            (1)

x                  2,75x                             2x                 (mol)

$2CuS+3O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2CuO+2SO_2↑$              (2)

y                  1,5y                              y                    (mol)

Theo phương trình (1) và (2), ta có:

$n_{O_2(1)}=$ `(11)/4` $.n_{FeS_2}=$ `(11)/4` $.x=2,75x(mol)$

$n_{O_2(2)}=$ `3/2` $.n_{CuS}=$ `3/2` $.y=1,5y(mol)$

⇒ $n_{O_2}=n_{O_2(1)}+n_{O_2(2)}=2,75x+1,5y(mol)=0,453125mol$

⇔ $2,75x+1,5y=0,453125mol$        (*)

Theo đề bài, ta có:

$120x+96y=26,4g$              (**)

Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,055mol$; $y=0,2mol$

$n_{SO_2(1)}=2.n_{FeS_2}=2x(mol)$

$n_{SO_2(2)}=n_{CuS}=y(mol)$

⇒ $n_{SO_2}=n_{SO_2(1)}+n_{SO_2(2)}=2x+y=2.0,055+0,2=0,31mol$         ($I$)

Ta có:

$n_{Ba(OH)_2}=0,1mol$

$n_{NaOH}=0,2mol$

⇒ $n_{OH^-}=2.n_{Ba(OH)_2}+n_{NaOH}=2.0,1+0,2=0,4mol$

Xét tỉ lệ:

`(n_{OH^-})/(n_{SO_2})` = `(0,4)/(0,31)` $≈1,29$

Vì: $1<$ `(n_{OH^-})/(n_{SO_2})` $<2$ ⇒ Phản ứng tạo 2 muối: $HSO_3^-$ và $SO_3^{2-}$

Gọi $a$ là số mol của $HSO_3^-$; $b$ là số mol của $SO_3^{2-}$

PT ion:

$SO_2+OH^-→HSO_3^-$            (3)

  a               a                  a            (mol)

$SO_2+2OH^-→SO_3^{2-}+H_2O$            (4)

  b               2b               b            (mol)

Theo phương trình (3) và (4), ta có:

$n_{OH^-(3)}=n_{HSO_3^-}=a(mol)$

$n_{OH^-(4)}=2.n_{SO_3^{2-}}=2b(mol)$

⇒ $n_{OH^-}=n_{OH^-(3)}+n_{OH^-(4)}=a+2b=0,4mol$

⇔ $a+2b=0,4$         (***)

$n_{SO_2(3)}=n_{HSO_3^-}=a(mol)$

$n_{SO_2(4)}=n_{SO_3^{2-}}=b(mol)$

⇒ $n_{SO_2}=n_{SO_2(3)}+n_{SO_2(4)}=a+b=0,31mol$   (Theo ($I$))

⇔ $a+b=0,31$         (****)

Từ (***) và (****) ⇒ $a=0,22mol$;  và $b=0,09mol$

Vậy muối trung tính gồm $BaSO_3$ và $Na_2SO_3$

Ta có:

$n_{BaSO_3}+n_{Na_2SO_3}=0,09mol$

Kết tủa chính là $BaSO_3$

Đến đây, thiếu dữ liệu để giải bài tiếp. Bạn hỏi lại thầy cô về đề bài nhé