Ta có: $n_{H_{2}SO_{4}}=\frac{200.0,2}{1000}=0,04(mol)$

           $n_{Fe}=\frac{0,56}{56}=0,01(mol)$

PTHH: $Fe + H_{2}SO_{4} → FeSO{4}+H_{2}$

(mol)  0,01 :    0,04       :   0,01  : 0,01

Vì $\frac{0,01}{1} < \frac{0,04}{1}$ nên Fe hết, $H_{2}SO_{4}$ dư

Theo PTHH:

$\left \{ {{n_{muối}=0,01(mol)} \atop {n_{H_{2}}}=0,01(mol)} \right.$ <=> $\left \{ {V_{H_{2}}=0,01.22,4=0,224(l) \atop {m_{muối}}=0,01.152=1,52(g)} \right.$ 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có nFe = $\frac{0,56}{56}$ = 0,01 mol

nH2SO4 = 0,2.0,2 = 0,04 mol

a. PTHH :

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

b.

Ta thấy : nH2SO4 = 0,04 > nFe nên H2SO4 dư

có nH2 = nFe = 0,01 mol

⇒ V H2 = 0,01.22,4 = 0,224 lít

có nFeSO4 = nFe = 0,01 mol

⇒ mFeSO4 = 0,01.152 = 1,52 gam