Đáp án:

`D` 

Giải thích các bước giải:

Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `Al,Zn`

`PTHH:`

`2Al + 3CuSO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3Cu`

`x`     `->`    `3/2x`          `(mol)`

`Zn + CuSO_4 -> ZnSO_4 + Cu`

`y`      `->`    `y`               `(mol)`

Đổi : `350ml = 0,35l`

`-> n_{CuSO_4} = 0,35.0,1= 0,035(mol)`

`Al` phản ứng hết với `CuSO_4` sau đó `Zn` phản ứng với `CuSO_4`. Vì sau phản ứng thu đước dung dịch `B` gồm `2` kim loại nên `Al` đã tan hết và `Zn` có thể (maybe) đã phản ứng `1` phần hoặc chưa phản ứng. `2` kim loại trong `B` là `Zn,Cu`

`-> n_{Cu} = n_{CuSO_4} = 0,035(mol)`

`-> m_{Zn dư} = 2,35 - 0,035.64 = 0,11(gam)`

$\left[\begin{matrix} 1,5.x+y=0,035\\27x + 65y = 1,68 - 0,11 = 1,57\end{matrix}\right.$ `<=>` $\left[\begin{matrix} x=0,01(mol)\\y =0,02(mol) \end{matrix}\right.$

`-> %m_{Zn} = {0,02.65 + 0,11}/{1,68}.100% = 83,9%`

Chọn `D`

Đáp án:

 \(D\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2{\text{A}}l + 3CuS{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu\)

\(Zn + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + Cu\)

\(B\) gồm 2 kim loại là \(Cu\) và \(Zn\) dư

\({n_{CuS{O_4}}} = 0,35.0,1 = 0,035{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Cu}}\)

\( \to {m_{Cu}} = 0,035.64 = 2,24{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Zn{\text{ dư}}}} = 0,11{\text{ gam}}\)

Gọi số mol \(Al;Zn\) phản ứng là \(x;y\)

\( \to 27{\text{x}} + 65y = 1,68 - 1,1 = 1,57{\text{ gam}}\)

\({n_{CuS{O_4}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Zn}} = 1,5{\text{x}} + y = 0,035{\text{ mol}}\)

Giải được:

\(x=0,01;y=0,02\)

\( \to {m_{Zn}} = 0,02.65 + 0,11 = 1,41{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Zn}} = \frac{{1,41}}{{1,68}} = 83,9\% \)