Bạn tham khảo!

Đáp án:

$m_{C_2H_4}$ $=10,13g$

$m_{CH_4}$ $=89,87g$

Giải thích các bước giải:

Ta chỉ có duy nhất $1$ PTHH xảy ra:

$C_2H_4+Br_2$ $\rightarrow$ $C_2H_4Br_2$

__________________________________________________

Có $n_{C_2H_4Br_2}$ $=$ $\dfrac{m}{M}$ $=$ $\dfrac{68}{188}$ $=$ $\dfrac{17}{47}$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{C_2H_4}$ $=$ $\dfrac{17}{47}$ mol

Vậy $m_{C_2H_4}$ $=$ $\dfrac{17}{47}$$.28=10,13g$

$\rightarrow$ $m_{CH_4}$ $=100-10,13=89,87g$

Đáp án:

$m_{CH_4}=89,87(g)$

$m_{C_2H_4}=10,13(g)$

Giải thích các bước giải:

$PTHH:C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$

$n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{68}{188}=\dfrac{17}{47}(mol)$

Theo PT: $n_{C_2H_4}=n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{17}{47}(mol)$

$\Rightarrow m_{C_2H_4}=\dfrac{17}{47}.28\approx 10,13(g)$

$\Rightarrow m_{CH_4}=100-10,13=89,87(g)$