3/Pha loãng axit bằng cách rót từ từ 10 gam dung dịch H2SO4 98% vàonước, khuấy đều thu được 50 gam dung dịch H2SO4 ( D= 1,1 g/cm3) a.Tính nồng độ phần trăm của
3/Pha loãng axit bằng cách rót từ từ 10 gam dung dịch H2SO4 98% vàonước, khuấy đều thu được 50 gam dung dịch H2SO4 ( D= 1,1 g/cm3) a.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi pha loãng? b.Tính nồng độ mol của dung dịch sau khi pha loãng?
Lời giải 1 :
Đáp án:
mH2So4(dd 98%) = 10 × 98% = 9,8 (g) ---> nH2So4(dd 98%) = $\frac{9,8}{98}$ = 0,1 mol
C% (dd H2So4 pha loãng) = $\frac{9,8}{50}$ × 100% = 19,6 %
b
Vdd (H2So4) = $\frac{50}{1,1}$ = 45 (ml) = 0,045(l)
$C_{M}$ dd H2So4 = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0,1}{0,045}$ = 2,22 M
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
nH2SO4 = $\frac{10.98}{100.98}$ = 0,1 mol
⇒ C% H2SO4 = $\frac{0,1.98}{50}$ .100% = 19,6%
b.
có V(dd sau phản ứng) = $\frac{50}{1,1}$ = 45,45 cm³ = 0,045 ml
⇒ CM H2SO4 = $\frac{0,1}{0,045}$ = 2,22M
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK