cho 13 g kẽm phản ứng hoàn toàn vs dung dịch ãit clohidric(dư) A)viết phương trình hóa học cho phản ứng trên b) tính thể tích hidro sinh ra(đkt
cho 13 g kẽm phản ứng hoàn toàn vs dung dịch ãit clohidric(dư) A)viết phương trình hóa học cho phản ứng trên b) tính thể tích hidro sinh ra(đktc) c)nếu dùng toàn bộ lượng khí bay ra ở trên đem khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? Dư bao nhiêu?
Lời giải 1 :
Đáp án:
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!
Giải thích các bước giải:
n Zn = 13/65 = 0,2 (mol)
a)
PTHH:
Zn + 2HCl ------> ZnCl2 + H2
b)
Theo PTHH:
n H2 = n Zn = 0,2 (mol)
=> V H2 = n H2 . 22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)
c)
PTHH: t⁰
CuO + H2 ------> Cu + H2O
n CuO = 12/80 = 0,15 (mol)
Vì n H2 / 1 = 0,2/1 = 0,2
n CuO / 1 = 0,15/1 = 0,15
=> n H2 / 1 > n CuO / 1
=> H2 dư, CuO phản ứng hết
=> Tính theo n CuO
Số mol H2 phản ứng là:
n H2 (pư) = n CuO = 0,15 (mol)
Số mol H2 dư là:
n H2 (dư) = n H2 - n H2 (pư)
= 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol)
=> V H2 (dư) = n H2 (dư).22,4
= 0,05.22,4 = 1,12 (lít)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
$b,V_{H_2}=4,48l.$
$c,m_{H_2}(dư)=0,1g.$
$V_{H_2}(dư)=0,05.22,4=1,12l.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$
$b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol.$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$
$c,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$
$n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,15}{1}<\dfrac{0,2}{1}$
$⇒n_{H_2}$ $dư.$
$⇒n_{H_2}(dư)=0,2-\dfrac{0,15.1}{1}=0,05mol.$
$⇒m_{H_2}(dư)=0,05.2=0,1g.$
$⇒V_{H_2}(dư)=0,05.22,4=1,12l.$
chúc bạn học tốt!
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK