Đáp án:

$2.m_{Fe_2O_3}(dư)=8g.$

$3.m_{Fe}=5,6g.$

$4.m_{H_2SO_4}=44,1g.$

Giải thích các bước giải:

$1.PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$

$2.n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol.$

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,5}{3}>\dfrac{0,15}{1}$

$⇒n_{H_2}$ $dư.$

$⇒n_{H_2}(dư)=0,5-\dfrac{0,15.3}{1}=0,05mol.$

$⇒m_{H_2}(dư)=0,05.2=0,1g.$

$3.Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1mol.$

$⇒m_{Fe}=0,1.56=5,6g.$

$4.PTPƯ:Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,45mol.$

$⇒m_{H_2SO_4}=0,45.98=44,1g.$

chúc bạn học tốt!

a) Fe2O3 + 3H2 =nhiệt độ=> 2Fe + 3H2O

b) nH2=11,2/22,4=0,5 (mol)

nFe2O3=24/160=0,15 (mol)

Lập tỉ lệ:

0,15/1   <  0,5/3 ==> H2 dư.

nH2 phản ứng=3nFe2O3=3.0,15=0,45 (mol)

=> nH2 dư=0,5-0,45=0,05 (mol)

=> mH2 dư=0,05.2= 0,1 (g)

c) nFe=2nFe2O3=2.0,15=0,3 (mol) => mFe=0,3.56=16,8 (g)

d) Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2

nH2SO4=nH2=0,45 (mol)

=> mH2SO4=0,45.98= 44,1 (g)