Đáp án:

`bb(a.` Oxit dư và `m_{O_2 (dư)} = 16` `g`

`bb(b.` `m_{ZnO} = 16,2` `g`

Giải thích các bước giải:

Số mol của `13` `g` kẽm là: 

   `n_{Zn} = m/M = {13}/{65} = 0,2` (`mol`)

 Số mol của `13,44` `lít` khí oxit ở `đktc` là:

   `n_{O_2} = V/{22,4} = {13,44}/{22,4}= 0,6 ` (`mol`)

PTHH: `2Zn + O_2` $\xrightarrow{t^o}$`   2ZnO`

Pheo phản ứng, ta có: 

`Zn` tham gia phản ứng là `0,2` `mol`

`O_2`  tham gia phản ứng là `0,1` `mol`

Sau phản ứng, ta có: 

`Zn` hết, `O_2` dư và dư `0,6 - 0,1 = 0,5` `mol`

 a) Chất dư là khí oxit 

Khối lượng của khí oxit dư là:

`m_{O_2 (dư)} = n.M =0,5.32 = 16` (`g`)

b) Theo phương trình, ta có: 

   `n_{ZnO} = n_{Zn}= 0,2` (`mol`)

Khối lượng của kẽm oxit là: 

   `m_{ZnO}=n.M = 0,2.81= 16,2` (`g`)

Đáp án:

`a. O_2` dư `16g`

`b. m_{ZnO} = 16,2g`

Giải thích các bước giải:

`n_{Zn} = 13/65 = 0,2 (mol)`

`n_{O_2} = (13,44)/(22,4) = 0,6 (mol)`

`2Zn + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2ZnO`

`a.`

Lập tỉ số so sánh: `(n_{Zn})/2 = (0,2)/2    <       (n_{O_2})/1 = (0,6)/1`

`-> Zn` hết, `O_2` dư

`=>` Tính số mol theo `Zn`

Theo phương trình: `n_{O_2} = n_{Zn} . 1/2 = 0,2 . 1/2 = 0,1 (mol)`

`-> n_{O_2(dư)} = 0,6 - 0,1 = 0,5 (mol)`

`-> m_{O_2} = 0,5 . 32= 16 (g)`

`b.`

Theo phương trình: `n_{ZnO} = n_{Zn} = 0,2 (mol)`

`-> m_{ZnO} = 0,2 . (65 + 16) = 16,2 (g)`