Đáp án:

$b,V_{H_2}=2,24l.$

$c,n_{O_2}(dư)=0,1mol.$

Giải thích các bước giải:

$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$

$b,n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol.$

$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$

$c,PTPƯ:2H_2+O_2\xrightarrow{t^o} 2H_2O$

$n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,1}{2}<\dfrac{0,15}{1}$

$⇒n_{O_2}$ $dư.$

$⇒n_{O_2}(dư)=0,15-\dfrac{0,1.1}{2}=0,1mol.$

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a. PTHH : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b.

có nFe = $\frac{5,6}{56}$ = 0,1 mol

Theo PT trên , nH2 = nFe = 0,1 mol

⇒ V H2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

c.

có nO2 = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol

PTHH :

2H2 + O2 --to--> 2H2O

Ta thấy : 2nO2 = 0,15.2 = 0,3 > nH2 = 0,1 nên O2 dư

có nO2 phản ứng = $\frac{nH2}{2}$ = 0,05 mol

⇒ nO2 dư = 0,15-0,05 = 0,1 mol