Đáp án: 12,53g hoặc 11,6468g

Giải thích các bước giải:

PTPƯ nhiệt phân:

2KClO₃  ----->  2 KCl   +      3O₂      (1)

2KMnO₄   ---->  K₂MnO₄   +   MnO₂    +   O₂        (2)

Gọi a là tổng số mol oxi tạo ra ở (1) và (2), sau khi trộn với không  khí ta có trong hỗn hợp X:

 n_O2 = a + 3a . 20% = 1,6a (mol)

 n_N2 = 3a . 80% = 2,4a (mol)

Ta có n_C  =  0,528 : 12 = 0,044 (mol)

 m_B = (0,894 . 100) : 8,132 = 10,994 (gam)

Theo giả thiết trong Y có 3 khí nên xảy ra 2 trường hợp:

- TH1: Nếu oxi dư, lúc đó cacbon cháy theo phản ứng:  C   +    O₂  ----->   CO₂        (3)

=> Y  n_Y = (0,044 . 100) : 22,92 = 0,192 mol

=> Gồm các khí O₂ dư, N₂, CO₂.

Theo (3)  nO₂ phản ứng = n_C = 0,044 mol,

nCO₂ = n_C = 0,044

nO₂ dư = 1,6a - 0,044 => n_Y = (1,6a - 0,044) + 2,4a + 0,044 = 0,192

=> a = 0,048 => m_oxi = 0,048 x 32 = 1,536 (gam)

Theo giả thiết => m_A = m_B + m_oxi = 10,994 + 1,536 = 12,53 ( gam)

- TH2: Nếu oxi thiếu, lúc đó cacbon cháy theo phản ứng:         

C +  O₂     ----->   CO₂        (3)

2C   +   O₂ ----->    2CO      (4)

Gọi b là số mol CO₂ tạo thành, theo PTPƯ  (3), (4) => n_CO = 0,044 - b

n_O2 = b + ( 0,044 - b) /2 = 1,6a

Y gồm N₂, CO₂, CO và n_Y = 2,4a + b + (0,044 - b) = 2,4a + 0,044

% CO₂ = b/ (2,4a + 0,044) = 22,92/100

=> a = 0,0204 => m_oxi = 0,0204 . 32 =0,6528 (gam)

=>  m_A = m_B + m_oxi = 10,994 + 0,6528 = 11,6468 (gam)