Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) `Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2` 

• Thí nghiệm 2 hiđrô thoát ra nhanh hơn vì khí cho bột kẽm vào dung dịch HCl thì diện tích tiếp xúc của kẽm với HCl sẽ nhiều hơn thí nghiệm 1 

b) Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thể tích khí sẽ bằng nhau vì :

Theo bảo toàn khối lượng:

`m_{Zn}` + `m_{HCl}` = `m_{ZnCl_2} + m_{H_2}` 

→ `m_{H_2}` (1) = `m_{H_2}` (2) = `m_{Zn}` + `m_{HCl}` - `m_{ZnCl_2}` 

+ Mà `m_1` = `m_2` 

+ `Vdd_1` = `Vdd_2`

Vì `m_{H_2}` (1)  = `m_{H_2}` (2) 

→ Số mol `n` bằng nhau 

+ `V_{H_2}` cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. 

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)$ Cả 2 trường hợp đều cùng có PTHH:

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$

Vì bột kẽm có tiết diện tiếp xúc với dung dịch $HCl$ lớn hơn kẽm hạt nên kẽm tan nhanh hơn và do đó khí $H_2$ thoát ra nhanh hơn

$\to$ Ở thí nghiệm 2 kẽm thoát ra nhanh hơn

$b)$ Vì $HCl$ dư nên 2 thí nghiệm đều có cùng khối lượng kẽm, do đó sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì $n_{H_2}$ ở cả 2 thí nghiệm đều bằng $n_{Zn}$

$\to$ Thể tích khí $H_2$ thoát ở 2 thí nghiệm đều bằng nhau