Đáp án:

1/

a/$Al$ dư $5,4 g$

b/ $V_{H_{2}} = 6,72 l$ 

c/ $m_{AlCl_{3}} = 26,7 g$

2/ 

a/ %$V_{H_{2}}$ = 66,7% 

    %$V_{O_{2}}$ = 33,3%

    %$m_{H_{2}}$ = 11,1%

    %$m_{O_{2}}$ = 88,9%

b/ Không có chất dư

    $V_{H_{2}O}$ = $2,24l$ 

Giải thích các bước giải:

1/

PT: $2Al+6HCl → 2AlCl_{3}+3H_{2}$

$n_{Al}$ = $\frac{10,8}{27}$ = $0,4 mol$

$n_{HCl}$ = $\frac{21,9}{36,5}$ = $0,6 mol$

Ta có: $\frac{0,4}{2}$ > $\frac{0,6}{6}$  ⇒ $Al$ dư 

⇒ $n_{Al pư}$ = $\frac{1}{3}$$n_{HCl}$ = $\frac{1}{3}$$0,6$ = $0,2mol$ 

⇒ $n_{Al dư}$ = $n_{Al}$ - $n_{Alpư}$ $= 0,4-0,2 = 0,2 mol$ 

⇒ $m_{Al dư}$ = $n.M = 0,2.27 = 5,4g$

b/ $n_{H_{2}}$ = $\frac{1}{2}$$n_{HCl}$ = $\frac{1}{2}$$0,6$ = $0,3 mol$ 

⇒ $V_{H_{2}}$ = $n.22,4 = 0,3.22,4 = 6,72 l$ 

c/ $n_{AlCl_{3}}$ = $\frac{1}{3}$$n_{HCl}$ = $\frac{1}{3}$ $0,6$ = $0,2 mol$

⇒ $m_{AlCl_{3}}$ = $n.M = 0,2.133,5 = 26,7 g$

2/a/

Gọi $x$ là số mol $H_{2}$ và $y$ là số mol $O_{2}$

Ta có: 

$\begin{cases} x + y = \frac{6,72}{22,4} = 0,3 mol\\2x + 32y = 3,6 \end{cases}$

⇒ $\begin{cases} x = 0,2\\y=0,1 \end{cases}$

⇒ %$V_{H_{2}}$ = $\frac{0,2}{0,3}$.100% = 66,7% ⇒ %$V_{O_{2}}$ = 33,3%

⇒ %$m_{H_{2}}$ = $\frac{0,2.2}{3,6}$.100% = 11,1% ⇒ %$m_{O_{2}}$ = 88,9%

b/ PT: $2H_{2} + O_{2}$ $\xrightarrow[]{t^{o}}$ $2H_{2}O$

Ta có: $\frac{0,2}{2}$ = $\frac{0,1}{1}$  ⇒ Không có chất dư

$n_{H_{2}O}$ = $n_{O_{2}}$ = $0,1 mol$

⇒ $V_{H_{2}O}$ = $n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24l$ 

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Bài 1:}$

$\text{PTHH: 2Al+6HCl→$2AlCl_{3}$+$3H_{2}$}$

$\text{Câu A:}$

$\text{Ta có:}$

$\text{nAl=$\dfrac{10,8}{27}$= 0,4 mol}$

$\text{nHCl=$\dfrac{21,9}{36,5}$= 0,6 mol}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,4}{2}$>$\dfrac{0,6}{6}$}$

$\text{⇒ Al dư, bài toán tính theo số mol của HCl}$

$\text{Theo PTHH ta có: nAl=$\dfrac{2}{6}$×0,6= 0,2 mol}$

$\text{⇒ nAl dư=0,4-0,2= 0,2 mol}$

$\text{⇒ mAl dư=0,2×27= 5,4 g}$

$\text{Câu B:}$

$\text{Theo PTHH ta có: $nH_{2}$=$\dfrac{3}{6}$×0,6= 0,3 mol}$

$\text{⇒ $VH_{2}$=0,3×22,4= 6,72 lít}$

$\text{Câu C:}$

$\text{Theo PTHH ta có: $nAlCl_{3}$=$\dfrac{2}{6}$×0,6= 0,2 mol}$

$\text{⇒ $mAlCl_{3}$=0,2×133,5= 26,7 g}$

$\text{Chúc bạn học tốt}$