Đáp án: $\rm m=8,4(g)$

Giải thích các bước giải:

$\rm n_\text{ khí}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08(mol)$

$\rm d_{X/H_2}=18$

$\rm→M_X=36(g/mol)$

Đặt số mol $\rm NO, NO_2$ là a và b.

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} a+b=0,08(mol)\\30a+46b=36.0,08(g)\\ \end{cases}$

Giải được:

$\begin{cases} a=0,05(mol)\\b=0,03(mol)\\ \end{cases}$

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe và O.

Đặt số mol Fe, O là x và y.

Phương trình khối lượng:

$\rm 56x+16y=10,56(g)$ (1)

Quá trình nhường, nhận electron:

$\rm \mathop{Fe}\limits^{0}→ \rm \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

$\rm \mathop{N}\limits^{+5}+3e→ \rm \mathop{N}\limits^{+2}$

$\rm \mathop{N}\limits^{+5}+1e→ \rm \mathop{N}\limits^{+4}$

$\rm \mathop{O}\limits^{0}+2e→ \rm \mathop{O}\limits^{-2}$

Bảo toàn electron:

$\rm 3n_{Fe}=3n_{NO}+n_{NO_2}+2n_O$

$→\rm 3x=0,18+2x$ (2)

Từ $\rm (1)(2),$ ta giải được:

$\begin{cases} x=0,15(mol)\\y=0,135(mol)\\ \end{cases}$

$\rm →m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)$

Đáp án:

$m=8,4$

Giải thích các bước giải:

 Quy X về $Fe;\ Fe_2O_3$

$n_{Y}=\dfrac{1_792}{22,4}=0,08(mol)\\ M_Y=18.2=36(g/mol)\\ Đặt\ \begin{cases}n_{NO}=x(mol)\\n_{NO_2}=y(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases}x+y=0,08\\30x+46y=36.0,08=2,88\end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases}x=0,05\\y=0,03\end{cases}\\ \text{Bảo toàn e}\\ n_{Fe\ dư}=\dfrac{3.n_{NO}+n_{NO_2}}{3}=0,06(mol)\\ m_{Fe\ dư}=0,06.56=3,36(g)\\ m_{Fe_2O_3}=10,56-3,36=7,2(g)\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{7,2}{160}=0,045(mol)\\ \xrightarrow{\text{BTNT Fe}}\ n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,09(mol)\\ \sum\limits n_{Fe}=0,09+0,06=0,15(mol)\\ m=0,15.56=8,4$