Theo đề bài ta có:

$n_{Al}$ = $\frac{8,1}{27}$ = 0,3 (mol)

$n_{HCl}$ = $\frac{3,65}{36,5}$ = 0,1 (mol)

a.)

PTPƯ: 2Al + 6HCl → 2$AlCl_{3}$ + 3$H_{2}$ 

             0,3       0,1

Lập tỉ lệ: $\frac{0,3}{2}$ > $\frac{0,1}{6}$ 

→ Al bị dư và HCl phản ứng hết

→ Tính theo số mol HCl

Ta có: $n_{H_{2}}$ = $\frac{0,1.3}{6}$ = 0,05 (mol)

⇒ $V_{H_{2}(đktc)}$ = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)

b.) 

Số mol Al cần cho phản ứng trên là:

$n_{Al(phản ứng)}$ = $\frac{0,1.2}{6}$ = $\frac{1}{30}$ (mol)

Số mol Al bị dư là:

$n_{Al(dư)}$ = 0,3 - $\frac{1}{30}$ = $\frac{4}{15}$ (mol)

Khối lượng Al bị dư sau phản ứng là:

$m_{Al}$ = $\frac{4}{15}$.27 = 7,2 (g)

$n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8,1}{27}=0,3(mol)$

$n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1(mol)$

$PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\uparrow$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{n_{Al}}{2}>\dfrac{n_{HCl}}{6}\Rightarrow Al$ dư

Theo PT: $n_{Al(p/ứ)}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=\dfrac{1}{30}(mol)$

Và $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05(mol)$

$\Rightarrow n_{Al(dư)}=0,3-\dfrac{1}{30}=\dfrac{4}{15}(mol)$

$a)V_{H_2(đktc)=V.22,4=0,05.22,4=1,12(lít)$

$b)m_{Al(dư)}=n.M=\dfrac{4}{15}.27=7,2(g)$