Đáp án:

Giải thích các bước giải:

- Gọi a, b lần lượt là số mol của Al, Mg 

- PTHH : 

              2Al + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2

               a --->                                          $\frac{3a}{2}$ 

              Mg + H2SO4 -----> MgSO4 + H2

              b --->                                        b

- Giải hệ :            27a + 24b = 12,6

                          $\frac{3a}{2}$ + b = $\frac{13,44}{22,4}$ 

=> a = 0,2 ;   b = 0,3

=> $\frac{nAl}{nMg}$ = $\frac{0,2}{0,3}$ = $\frac{2}{3}$ 

- Trong 15,12 g :

  + Gọi số mol Al, Mg lần lượt là 2x , 3x

  + Ta có :             2x.27      +     3x.24      =      15,12

                       =>                x                   = 0,12

* KL+H2SO4 đặc, nóng -> muối của KL  + sp khử SO2 ( số e thay đổi là 2 ) + H2O 

                                     ( hóa trị cao nhất)                S ( số e thay đổi là 6 )

                                                                                H2S ( số e thay đổi là 8) 

- 15,12g$\left \{ {{Al(0,24mol)} \atop {Mg(0,36 mol)}} \right.$ + H2SO4 ( 0,9 mol) -->$\left \{ {{Al2(SO4)3(0,12mol)} \atop {MgSO4(0,36mol)}} \right.$ + Khí X ( chứa S) + H2O

- Bảo toàn nguyên tố S :

  0,9 = 0,12×3 + 0,36 + nS trong X

=> nS trong X = 0,18 mol

- Bảo toàn electron:

  3nAl + 2nMg = nS trong X × số e thay đổi

<=> 3×0,24 + 2×0,36 = 0,18× số e thay đổi

=> Số e thay đổi = 8

- Vậy Khí X là H2S