Đáp án:

 b. 3,36 lít

c. 16,8 lít

d. 12,25 gam

Giải thích các bước giải:

 a. $4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

b. $n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\ mol$

Theo PTHH, cứ 4 mol Al cần 3 mol $O_2$ phản ứng

         Vậy, cứ 0,2 mol Al cần 0,15 mol $O_2$ phản ứng. 

Vậy: $V_{O_2}=n_{O_2}.22,4 = 0,15.22,4=3,36\  lít$

c. Do $O_2$ chiếm 20% thể tích không khí, nên 

$V_{không\  khí\ cần\ dùng}=3,36. \frac{100}{20}=16,8\  lít$

d. PTHH điều ché $O_2$ là: 

$2KClO_3\xrightarrow{t^o} 2KCl +\ 3O_2$

Theo PTHH: Cứ 3 mol $O_2$ sinh ra cần 2 mol $KClO_3$ phản ứng

Vậy: Cứ 0,15 mol $O_2$ sinh ra cần 0,1 mol $KClO_3$

Khối lượng $KClO_3$ cần dùng là:

$m_{KClO_3}=0,1.(39+35,5+16.3)=12,25g$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) PTHH: 4Al + 3O₂ =(nhiệt)=> 2Al₂O₃

b) Ta có: n_Al = 5,427=0,2(mol)5,427=0,2(mol)

Theo phương trình, n_O2 = 0,2×34=0,15(mol)0,2×34=0,15(mol)

=> Thể tích Oxi cần dùng là: V_O2(đktc) = 0,15⋅22,4=3,36(l)