Giải thích các bước giải+Đáp án:

Câu 5:

a, Phương trình hóa học của phản ứng là:

$Fe_{2}O_3$ + $3H_{2}$ → $2Fe_{}$+$3H_{2}O$     (1)

 b, Theo đề bài ta có:

$n_{H_2O}$ = $\frac{10,8}{18}$ = $0,6(mol)_{}$

Theo (1) ta có:

$n_{Fe_2O_3}$ = $\frac{1}{3}$ . $n_{H_2O}$=$\frac{1}{3}$ . $0,6_{}$ = $0,2(mol)_{}$

⇒ $m_{Fe_2O_3}$ = $0,2 . 160=32(g)_{}$

c, Theo câu b có:

$n_{H_2O}$ =$0,6(mol)_{}$

Theo (1) ta có:

$n_{H_2}$=$n_{H_2O}$=$0,6(mol)_{}$

⇒ $V_{H_2}$ = $0,6 . 22,4=13,44(Lít)_{}$

2,

Ta có 2 phương trình hóa học sau:

$S_{}$ + $O_{2}$ → $SO_{2}$   (1)

$4P_{}$ + $5O_{2}$ → $2P_{2}O_5$   (2)

- Công thức hóa học của chất bột là: $2P_{2}O_5$ 

- Công thức hóa học của chất khí là: $SO_{2}$

- Tên gọi của chất bột là: Điphotpho pentaoxit

- Tên gọi của chất khí là: Khí sun-fu-rơ hay lưu huỳnh dioxide

b,  $n_{P_2O_5}$ = $\frac{14,2}{142}$ = $0,1(mol)_{}$ 

số mol chất bột tạo thành bằng % số mol chất khí

⇒ $n_{P_2O_5}$ = $n_{SO_2}$ = $0,1(mol)_{}$  

Theo (1) có:

$n_{P}$ = $2  _{}$ .  $n_{P_2O_5}$ = $2  _{}$ . $0,1_{}$ = $0,2(mol)_{}$

Theo(2) có:

$n_{S}$ = $n_{SO_2}$ = $0,1(mol)_{}$  

⇒$m_{(hỗn hợp)}$ = $0,2 . 31 + 0,1 .32 = 9,4(g)_{}$ 

⇒ %$m_{P}$ = $\frac{0,2 . 31}{9,4 . 0,9}$ ≈ $62,17_{}$%

⇒ $m_{S}$ = $\frac{0,1 . 32}{9,4}$ ≈$37,83_{}$ %