Giải thích các bước giải+Đáp án:

Giải thích các bước giải+Đáp án:

Câu 5:

a, Phương trình hóa học của phản ứng là:

$Fe_{2}O_3$ + $3H_{2}$ → $2Fe_{}$+$3H_{2}O$

 b, Theo đề bài ta có:

$n_{H_2O}$ = $\frac{10,8}{18}$ = $0,6(mol)_{}$

Theo (1) ta có:

$n_{Fe_2O_3}$ = $\frac{1}{3}$ . $n_{H_2O}$=$\frac{1}{3}$ . $0,6_{}$ = $0,2(mol)_{}$

⇒ $m_{Fe_2O_3}$ = $0,2 . 160=32(g)_{}$

c, Theo câu b có:

$n_{H_2O}$ =$0,6(mol)_{}$

Theo (1) ta có:

$n_{H_2}$=$n_{H_2O}$=$0,6(mol)_{}$

⇒ $V_{H_2}$ = $0,6 . 22,4=13,44(Lít)_{}$

2,

Ta có 2 phương trình hóa học sau:

$S_{}$ + $O_{2}$ → $SO_{2}$   (1)

$4P_{}$ + $5O_{2}$ → $2P_{2}O_5$   (2)

- Công thức hóa học của chất bột là: $2P_{2}O_5$ 

- Công thức hóa học của chất khí là: $SO_{2}$

- Tên gọi của chất bột là: Điphotpho pentaoxit

- Tên gọi của chất khí là: Khí sun-fu-rơ hay lưu huỳnh dioxide

b,  $n_{P_2O_5}$ = $\frac{14,2}{142}$ = $0,1(mol)_{}$ 

số mol chất bột tạo thành bằng % số mol chất khí

⇒ $n_{P_2O_5}$ = $n_{SO_2}$ = $0,1(mol)_{}$  

Theo (1) có:

$n_{P}$ = $2  _{}$ .  $n_{P_2O_5}$ = $2  _{}$ . $0,1_{}$ = $0,2(mol)_{}$

Theo(2) có:

$n_{S}$ = $n_{SO_2}$ = $0,1(mol)_{}$  

⇒$m_{(hỗn hợp)}$ = $0,2 . 31 + 0,1 .32 = 9,4(g)_{}$ 

⇒ %$m_{P}$ = $\frac{0,2 . 31}{9,4 . 0,9}$ ≈ $62,17_{}$%

⇒ %$m_{S}$ = $\frac{0,1 . 32}{9,4}$ ≈$37,83_{}$ %

Lí do nhân 0,9:

Ta có như sau:    

- Vì hỗn hợp đầu chứa 10% tạp chất trơ không tham gia phản ứng 

⇒ Phần trăm tham gia phản ứng trong hỗn hợp là 90%

rút gọn ta được 0,9

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

1,

\(\begin{array}{l}
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}O}} = 0,6mol\\
 \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{3}{n_{{H_2}O}} = 0,2mol\\
 \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 32g\\
{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,6mol\\
 \to {V_{{H_2}}} = 13,44l\\
2,\\
S + {O_2} \to S{O_2}\\
4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}
\end{array}\)

Chất bột: \({P_2}{O_5}\): Diphotpho pentaoxit 

Chất khí: \(S{O_2}\): Lưu huỳnh dioxit 

\(\begin{array}{l}
{n_{{P_2}{O_5}}} = 0,1mol\\
 \to {n_{S{O_2}}} = {n_{{P_2}{O_5}}} = 0,1mol\\
 \to {n_S} = {n_{S{O_2}}} = 0,1mol\\
 \to {n_P} = 2{n_{{P_2}{O_5}}} = 0,2mol\\
 \to a = {m_S} + {m_P} = 9,4g\\
 \to \% {m_S} = \dfrac{{0,1 \times 32}}{{9,4 \times 0,9}} \times 100\%  = 37,83\% \\
 \to \% {m_P} = 100\%  - 37,83\%  = 62,17\% 
\end{array}\)