Bài 1:

$a) PTPƯ: Fe + 2HCl → FeCl_{2} + H_{2}$

b) -Theo bài ra, ta có:

$n_{Fe} = \frac{5,6}{56} = 0,1$ $(mol)$

-Theo PTPƯ, ta có:

$n_{H_{2}} = n_{Fe} = 0,1$ $mol$

$⇒ V_{H_{2}đktc} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)$

c) -Theo PTPƯ, ta có:

$n_{HCl} = 2.n_{Fe} = 2.0,1 = 0,2$ $mol$

⇒ $m_{HCl} = 0,2.36,5 = 7,3$ $(g)$

Bài 2:

$a) PTPƯ: Fe + 2HCl → FeCl_{2} + H_{2}$

b) -Theo bài ra, ta có:

$n_{Fe} = \frac{11,2}{56} = 0,2$ $(mol)$

-Theo PTPƯ, ta có:

$n_{H_{2}} = n_{Fe} = 0,2$ $mol$

$⇒ V_{H_{2}đktc} = 0,2.22,4 = 4,48 (l)$

c) -Theo PTPƯ, ta có:

$n_{HCl} = 2.n_{Fe} = 2.0,2 = 0,4$ $mol$

⇒ $m_{HCl} = 0,4.36,5 = 14,6$ $(g)$

Đáp án:

\({V_{{H_2}}} = 2,24{\text{ lít;}}{{\text{m}}_{HCl}} = 7,3{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có: 

\({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít;}}{{\text{m}}_{HCl}} = 0,2.36,5 = 7,3{\text{ gam}}\)