Đáp án:

9. A

10. +5

2. R là cacbon

3. A) -1; +5; +3

    B) +4, +4, -3

Giải thích các bước giải:

 9. K là kim loại điển hình, F là phi kim điển hình

→ Liên kết trong phân tử KF là liên kết ion

10.

Số oxi hóa của O là -2, H là +1

Gọi số oxi hóa của N là x

Ta có: (+1) . 1 + x . 1 + (-2) . 3 = 0

→ x = +5

Phần tự luận:

1. 

- Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Ví dụ: Liên kết trong phân tử NaCl

- Liên kết cộng hóa trị có cực là liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử.

Ví dụ: Liên kết trong phân tử HCl

- Liên kết cộng hóa trị không cực là liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào.

Ví dụ: Liên kết trong phân tử N2, H2

2. 

Hợp chất khí với H của nguyên tử R là RH4 → R thuộc nhóm IVA

Oxit cao nhất của R là RO2 trong đó:

$\eqalign{
  & \% O = {{16.2} \over {{M_R} + 16.2}}.100\%  = 72,73\%   \cr 
  &  \to {M_R} = 12 \cr} $

→ R là cacbon

3. 

A) Gọi số oxi hóa của brom trong các hợp chất là x

- KBr: K có số oxi hóa là +1

Ta có: x . 1 + (+1) . 1 = 0

→ x = -1

- HBrO3: H có số oxi hóa là +1; O có số oxi hóa là -2

Ta có: (+1) . 1 + x . 1 + (-2) . 3 = 0

→ x = +5

- BrF3: F có số oxi hóa là -1

Ta có: x . 1 + (-1) . 3 = 0

→ x = +3

B) Gọi số oxi hóa của cacbon trong hợp chất là y

- $HC{O_3}^ - $: H có số oxi hóa là +1, O có số oxi hóa là -2

Ta có: (+1) . 1 + x . 1 + (-2) . 3 = -1

→ x = +4

- Na2CO3: Na có số oxi hóa là +1, O có số oxi hóa -2

Ta có: (+1) . 2 + x . 1 + (-2) . 3 = 0

→ x = +4

- C2H6: H có số oxi hóa là +1

Ta có: x . 2 + (+1) . 6 = 0

→ x = -3