Đáp án:

\(\% {n_Y} = 50\% \)

Giải thích các bước giải:

 Cho phần 1 tác dụng với Na dư thu được 2,24 lít hidro

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{OH{\text{ancol}}}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{\text{trong p1}}}}\)

Đốt cháy phần 2:

Ta có: 

\({n_{{O_2}}} = \frac{{16,8}}{{22,4}} = 0,75{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{mol}}\)

Bảo toàn O: 

\({n_{{H_2}O}} + 2{n_{C{O_2}}} = 2{n_{{O_2}}} + {n_O} \to {n_{{H_2}O}} = 0,75.2 + 0,2 - 0,5.2 = 0,7{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\)

Hỗn hợp gồm 2 ancol no

\( \to {n_{ancol}} = {n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}} = 0,7 - 0,5 = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{OH}}\)

Do vậy 2 ancol no đơn chức.

Ta có: \(\overline {{C_X}}  = \frac{{0,5}}{{0,2}} = 2,5\)

Vì 2 ancol kế tiếp nhau nên số C của chúng là 2 và 3.

Vì 2,5 là trung bình của 2 và 3 nên số mol 2 ancol bằng nhau.

\( \to \% {n_Y} = 50\% \)