Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a. PTHH :

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (I)

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (II)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (III)

b. Coi mZn = mAl = mFe = 1 gam

⇒ nH2 (I) = nZn = $\frac{1}{65}$ = 0,015 mol

⇒ nH2 (II) = nAl.1,5 = $\frac{1}{27}$ .1,5 = 0,056 mol

⇒ nFe (III) = nFe = $\frac{1}{56}$ = 0,017 mol

Vậy nếu cùng một khối lượng thì Al tác dụng axit cho nhiều khí H2 nhất

c. Coi nH2 = 1 mol

Theo PT (I),(II) và (III) suy ra :

nFe = nH2 = 1 mol ⇒ mFe = 56 gam

nAl = $\frac{2}{3}$ .nH2 = 0,67 mol ⇒mAl = 0,67.27 = 18 gam

nZn = nH2 = 1 mol ⇒ mZn = 65 gam

Vậy nếu thu được cùng một thể tích thì Al có khối lượng nhỏ nhất

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a)

$Zn+2HCl-->ZnCl2+H2$

$2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2(2)$

$Fe+2HCl-->FeCl2+H2(3)$

b)

giả sử số mol các chất là a(mol)

Theo PT1

$nH2=nZn=a(mol)$

Theo PT2

$nH2=3/2nAl=1,5a(mol)$

Theo PT3

$nH2=nFe=a(mol)$

=>Al cho nhiều H2 nhất

c)

giả sử số mol H2 thu đc là 1 mol

Theo PT1

$nZn=nH2=1(mol)$

=>$mZn=65(g)$

Theo PT2

$nAl=2/3nH2=3/2(mol)$

=>$mAl=3/2.27=18(g)$

Theo PT3

$nFe=nH2=1(mol)$

=>$mFe=56(g)$

=>lượng Al cần dùng nhỏ nhất