Đáp án:

\({m_{Zn}} = 13{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Cu}} = 19,2{\text{gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Hỗn hợp Zn và Cu vào axit loãng thì chỉ có Zn tan, rắn còn lại là Cu.

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

Ta có: 

\({n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Zn}} = 0,2.65 = 13{\text{gam}}\)

Cho rắn còn lại vào axit đặc nóng

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{Cu}} = {n_{S{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{mol}} \to {{\text{m}}_{Cu}} = 64.0,3 = 19,2\;{\text{gam}}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

*Thí nghiệm 1 :

nH2 = 0,2 mol

PTHH :

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

0,2                                     0,2  (mol)

⇒ nZn = 0,2 mol

⇒ mZn = 0,2.65 =13 gam

*Thsi nghiệm 2 :

nSO2 = 0,3 mol

$Cu^{0}$ → $Cu^{2+}$+ 2e

$S^{6+}$ +2e → $S^{4+}$

BT electron , ta có : 2nCu = 2nSO2

⇒ nCu =0,3 mol

⇒ mCu = 0,3.64 = 19,2 gam