Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a)Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

_{b)nZn=$\frac{32,5}{65}$ = 0,5( mol)}

_{Ta có PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2}

                               _{2             1          1    (mol)}

                               _{1             0,5          ← 0,5 (mol)}

_{mHCl= 2×(1+35.5)=73g}

_{c) VH2=0,5×22,4=11,2l}

_{d)mZnCl2=0,5×136=68g}

_{e) Mk chưa học xin lỗi}

Đáp án:

 b) 36,5g

c) 11,2l

d) 68g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
nZn = \dfrac{{32,5}}{{65}} = 0,5\,mol\\
nHCl = 0,5 \times 2 = 1\,mol\\
mHCl = 1 \times 36,5 = 36,5g\\
c)\\
n{H_2} = nZn = 0,5\,mol\\
V{H_2} = 0,5 \times 22,4 = 11,2l\\
d)\\
nZnC{l_2} = nZn = 0,5\,mol\\
mZnC{l_2} = 0,5 \times 136 = 68g\\
e)\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
nF{e_2}{O_3} = \dfrac{{48}}{{160}} = 0,3\,mol\\
\dfrac{{0,3}}{1} > \dfrac{{0,5}}{3}\\
mF{e_2}{O_3}\,spu = (0,3 - \dfrac{1}{6}) \times 160 = 21,33g\\
nFe = \dfrac{{0,5 \times 2}}{3} = \dfrac{1}{3}\,mol\\
mFe = \dfrac{1}{3} \times 56 = 18,67g
\end{array}\)