Ta có tổng số hạt là `49`

⇒ `2p+n=49`     `(1)`

Ta có hạt mang điện trong hạt nhân lớn hơn hạt ko mang điện là 1 hạt

⇒ `n=p+1`   `(2)`

Từ `(1)` và `(2)` ta có hpt : 

$\left \{ {{2p+n=49} \atop {n-p=1}} \right.$

⇔ $\left \{ {{p=16} \atop {n=17}} \right.$ 

Vậy `p=16` hạt  ⇒ kí hiệu nguyên tử : `S`  ( lưu huỳnh )

..........

`b)` Công thức của lưu huỳnh(hóa trị 2) và hidro((hóa trị 1) là : `H_2 S`

.........

`c)` Ta có 

`X(z=16) : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4`

⇒ là phi kim nằm ở chu kì 3 ; nhóm `VIA`

`R(z=8)  :  1s^2 2s^2 2p^4`

⇒là phi kim nằm ở chu kì 2 ; nhóm `VIA`

`E(z=13)` : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1`

⇒ là kim loại thuộc chu kì 3 ; nhóm `IIIA`

⇒ Sắp xếp theo tính phi kim giảm dần : 

`R;X;E`

Chúc bạn học tốt :3

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Tổng số hạt là 49(bao gồm p,n,e)

$2Z_{X}+N_{X}=49$(Do $Z=p=e$) (1)

Trong hạt nhân (chỉ có p,n) có hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điên là 1

$N-Z=1(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$⇒$\begin{cases} Z_{X}=16\\N_{X}=17 \end{cases}$

$A=Z+N=16+17=33$

Vì $(Z=16)$ là Lưu Huỳnh $(S)$

Kí hiệu:$^{33}_{16}S$

b)Hợp chất khí X với Hidro là

$H_{2}S$ Vì lưu Huỳnh hóa trị 2 và hidro là hóa trị 1

$c)R(Z=8):1s^{2}2s^{2}2p^{4}$

R thuộc nhóm $VIA$,Chu kì $2$

$E(Z=13):1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}$

E thuộc nhóm $IIIA$,chu kì 3

$X(Z=16):1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}$

Phi kim:Nhóm tăng,chu kì giảm 

Nhóm càng cao thì càng mạnh,chu kì càng cao giảm

$⇒E<R<X$