Đáp án+Giải thích các bước giải:

`a)` `PTHH :`

`S + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2` 

`n_S = m/M = {3,25}/{32}` `= {13}/{128}` `(mol)`

`n_{O_2 (đktc)} = V/{22,4} = {2,24}/{22,4}` `= 0,1` `(mol)` 

Lập tỉ lệ : `{13 : 128}/1 > {0,1}/1`

`=>` `S` dư , `O_2` hết

Vậy lấy số mol của `O_2` làm chuẩn

`b)` `S + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2` 

Ta có : `n_{SO_2} = n_{O_2} = 0,1` `(mol)`

`->` `m_{SO_2} = nxxM = 0,1xx64 = 6,4` `(g)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a)` Số mol các chất tham gia là:

`n_S = m/M = {3,25}/{32} ~~ 0,1 (Mol)`

`n_{O_2} = V/{22,4} = {2,24}/{22,4} = 0,1 (Mol)`

PTHH: `S + O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `SO_2`

Xét tỉ lệ: `{0,1}/1 = {0,1}/1` 

`=>` Phản ứng không có chất dư.

`=>` Lưu huỳnh cháy hết.

PTHH: `S + O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `SO_2`

            `0,1`                                     `0,1`              (Mol)

`b)` Khối lượng `SO_2` thu được sau phản ứng là:

`m_{SO_2} = n.M = 0,1.(32 + 16.2) = 0,1.64 = 6,4 (Gam)`