cấu hình electron của nguyên tử , ion của các nguyên tố sau : 11Na ; 11Na+; 19 K ; 19K+; Hãy nhận xét các cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử
cấu hình electron của nguyên tử , ion của các nguyên tố sau : 11Na ; 11Na+; 19 K ; 19K+; Hãy nhận xét các cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử và ion trên?
Lời giải 1 :
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
Che\,Na:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^1}\\
Che\,N{a^ + }:1{s^2}2{s^2}2{p^6}\\
Che\,K:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^1}\\
Che\,{K^ + }:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}\\
\text{Nguyên tử Na và K đều có 1 electron ở lớp ngoài cùng}\\
\text{Nguyên tử Na và K nhường 1 electron để tạo thành ion để đạt được cấu hình bền}
\end{array}\)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Cô làm 2 ví dụ nhé.
+ N(Z=7) có cấu hình e là: 1s2 2s22p3.
=> số e lớp ngoài cùng (2s22p3) là 5 => N là phi kim.
Do e cuối cùng điền vào phân lớp p nên N thuộc loại nguyên tố p.
+ K(Z=19) có cấu hình e là: 1s2 2s22p63s23p6 4s1.
=> số e lớp ngoài cùng (4s1) là 1 => K là kim loại.
Do e cuối cùng điền vào phân lớp s nên K thuộc loại nguyên tố s.
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 12
Lớp 12 - Năm cuối ở cấp tiểu học, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kì vọng của người thân xung quanh ta. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng. Hãy tin vào bản thân là mình sẽ làm được rồi tương lai mới chờ đợi các em!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK