Bạn tham khảo!

Nhận biết $Na_2SO_4, MgSO_4, CuSO_4, Ba(OH)_2$ mà không dùng thuốc thử

$\text{Bước 1)}$

$\rightarrow$ Trích từng mẫu thử một ít vào ống nghiệm rồi đánh số

$\text{Bước 2)}$

$\rightarrow$ Quan sát màu sắc của từng dung dịch rồi rút ra kết luận sau:

$+)$ Dung dịch xanh lam: $CuSO_4$

$+)$ Không màu: $Na_2SO_4, MgSO_4, Ba(OH)_2$ (Nhóm $A$)

$\text{Bước 3)}$

$\rightarrow$ Cho $CuSO_4$ lần lượt tác dụng với từng chất ở nhóm $A$

$+)$ Tạo kết tủa xanh lơ, trắng: $Ba(OH)_2$

$Ba(OH)_2+CuSO_4$ $\rightarrow$ $Cu(OH)_2↓+BaSO_4↓$

$+)$ Không hiện tượng: $Na_2SO_4, MgSO_4$ (Nhóm $B$)

$\text{Bước 4)}$

$\rightarrow$ Cho từng chất ở nhóm $B$ tác dụng với $Ba(OH)_2$ rồi sau đó lọc bỏ kết tủa chỉ lấy phần nước lọc

$Na_2SO_4+Ba(OH)_2$ $\rightarrow$ $BaSO_4↓+2NaOH$

$MgSO_4+Ba(OH)_2$ $\rightarrow$ $BaSO_4↓+Mg(OH)_2↓$

$\text{Bước 5)}$

$\rightarrow$ Sau khi lọc bỏ kết tủa thì cặp chất giữa $MgSO_4$ và $Ba(OH)_2$ không còn phần dung dịch nhưng cặp chất giữa $Na_2SO_4$ và $Ba(OH)_2$. Để chắc chắn ta lấy phần nước lọc ở nhóm ấy cho tác dụng với $MgSO_4$ thì sẽ thấy tạo kết tủa trắng.

$MgSO_4+2NaOH$ $\rightarrow$ $Na_2SO_4+Mg(OH)_2↓$

$\text{CuSO4}$ màu xanh lam.

Nhỏ $\text{CuSO4}$ vào 3 dd còn lại $\text{ Ba(OH)2}$ có 2 kết tủa: trắng, xanh.

$\text{CuSO4+Ba(OH)2$\longrightarrow$BaSO4+ Cu(OH)2}$

Nhỏ$\text{Ba(OH)2}$vào 2 dd còn lại. Cả hai đều có kết tủa trắng. Nung 2 kết tủa trắng. Kết tủa của

$\text{Na2SO4}$không đổi khối lượng, của$\text{MgSO4}$ giảm khối lượng.

$\text{Na2SO4+Ba(OH)2$\longrightarrow$ BaSO4+2NaOH}$

$\text{MgSO4+Ba(OH)2$\longrightarrow$ BaSO4+Mg(OH)2}$

$\text{Mg(OH)2$\longrightarrow$ MgO+H2O}$