Giải thích các bước giải:

Câu 2:

Ví dụ: Khí H₂S và axit sunfuric đặc tham gia các phản ứng oxi hóa – khử thì khí H₂S chỉ thể hiện tính khử còn H₂SO₄ chỉ thể hiện tính oxi hóa. Vì trong H₂S số oxi hóa của S là -2 chỉ có thể tăng, trong H₂SO₄ số oxi hóa S là +6 chỉ có thể giảm.

Giải thích ngắn gọn: H₂SO₄ chỉ thể hiện tính oxi hóa vì trong H₂SO₄ số oxi hóa S là +6 chỉ có thể giảm.

Phản ứng minh họa: 

                2H₂S  +   O₂   ->   2H₂O  +   2S.

                2 H₂SO₄   +   Cu  ->   CuSO₄   +   SO₂  +  2H₂O

                2 H₂SO₄   +   KBr   ->   Br₂   +   SO₂  +  2H₂O  +  K₂SO₄   

Câu 3:

nZn = 13/65 = 0,2

PT: Zn + 2H2SO4 ---> ZnSO4 + SO2 + 2H2O

    0,2 -------------------------->   0,2

a) Thể tích SO2: 0,2x22,4= 4,48 (lít)

b) 

Ta có số mol KOH là 2x0,2= 0,4 ( mol )

t = nKOH/nSO2 = 2 => tạo thành muối KHSO3

PT: SO2 + KOH ---> KHSO3

      0,2       0,4             0,2

nồng độ mol muối: C_{M = 0,2x0,2 = 1(M)}

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Vì trong H2SO4 , S có số oxi hóa là +6 ( số oxi hóa lớn nhất của lưu huỳnh )

Vậy nên H2SO4 thể hiện tính oxi hóa mạnh

Ví dụ : Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Câu 3 :

nZn = 0,2 mol

a. PTHH :

Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O

 0,2                                       0,2                (mol)

⇒ nSO2 = 0,2 mol

⇒ V SO2 = 4,48 lít

b.

nKOH = 0,2.2 = 0,4 mol

Vì $\frac{nKOH}{nSO2}$ = 2 nên muối K2SO3 được tạo thành

2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

  0,4         0,2        0,2                (mol)

⇒ nK2SO3 = 0,2 mol

⇒ CM K2SO3 = $\frac{0,2}{0,2}$ = 1M