Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

Câu 1: Vì kim loại $M$ có hóa trị là $III$ 

a) Bazơ của M là: $M(OH)_{3}$ $(OH_{}$ có hóa trị $I)$

b) - Muối của M với gốc axit $SO_{4}$ là: $M_{2}(SO_4)_3$ $(SO_{4}$ có hóa trị $II)$

    - Muối của M với gốc axit $NO_{3}$ là: $M(NO_{3})_3$ $(NO_{3}$ có hóa trị $I)$

Câu 2: Ta có: 

* $M_{Ca_3(PO_4)_2}=40.3+(31+16.4).2=310(g)$

⇒ %$P_{}$ = $\frac{31.2.100}{310}=20$%

* $M_{Ca(H_2PO_4)_2}$ = $40+(2.1+31+16.4).2=234(g)_{}$ 

⇒ %$P_{}$ = $\frac{31.2.100}{234}≈26,5$%

* $M_{NH_4H_2PO_4}$ = $14+4.1+2.1+31+16.4=115(g)_{}$ 

⇒ %$P_{}$ = $\frac{31.100}{115}≈27$%

(Câu 2 nếu đề không yêu cầu làm tròn thì bạn khỏi làm tròn nha)

a) Công thức bazo

Nhóm OH có hóa trị I và M có hóa trị III

nên CT là M(OH)3

b) Gốc SO4 có hóa trị II nên viết chéo hóa trị ta được công thức:

M2(SO4)3

+NO3 có hóa trị I nên có công thức là: M(NO3)3

b) TA có : M Ca3(PO4)2=40. 3+31. 2+16. 8=310

%P=$\frac{31. 2. 100}{310}$ =20%

  -Ta có: M Ca(H2PO4)2=40+4+31. 2+16. 8=234

%P=$\frac{31. 2. 100}{234}$ =26,5%

  - Ta có: M NH4H2PO4=14+4+2+31+16. 4=115

%P=$\frac{31. 100}{115}$ =26, 96%