Đáp án:

Bài 1: \(a)\;Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\b) \; 25,4\text{(g)}\\c)\;4,48\text{(l)}\)

Bài 2: \(a)\; Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ b)\; 3,25\text{(g)}\\ c)\;1,12\text{(l)}\)

Giải thích các bước giải:

Bài 1: 

\(a)\;Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\) \(b)\;n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\text{(mol)}\to n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\text{(mol)}\to m_{FeCl_2}=127\times 0,2=25,4\text{(g)}\\c)\; n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\text{(mol)}\to V_{H_2\text{(dktc)}}=0,2\times 22,4=4,48\text{(l)}\)

Bài 2: 

\(a)\; Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ b)\; n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\text{(mol)}\to n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=0,05\text{(mol)}\to m_{Zn}=65\times 0,05=3,25\text{(g)}\\ c)\; n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,05\text{(mol)}\to V_{H_2\text{(dktc)}}=0,05\times 22,4=1,12\text{(l)}\)

\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
nFe = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol\\
nFeC{l_2} = nFe = 0,2\,mol\\
mFeC{l_2} = 0,2 \times 127 = 25,4g\\
c)\\
n{H_2} = nFe = 0,2\,mol\\
V{H_2} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
2)\\
a)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
n{H_2}S{O_4} = \dfrac{{4,9}}{{98}} = 0,05\,mol\\
nZn = n{H_2}S{O_4} = 0,05\,mol\\
mZn = 0,05 \times 65 = 3,25g\\
c)\\
n{H_2} = n{H_2}S{O_4} = 0,05\,mol\\
V{H_2} = 0,05 \times 22,4 = 1,12l
\end{array}\)