Giải thích các bước giải:

Đổi: $200ml=0,2 lít$

$n_{H_2SO_4}=0,2.1,5=0,3mol$

$n_{Mg}=$ `(9,6)/(24)` $=0,4mol$

PTHH:
$Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑$           (1)

0,3                 0,3            0,3        0,3     (mol)

Xét tỉ lệ:

`(n_{H_2SO_4})/1` = `(0,3)/1` $=0,3<$ `(n_{Mg})/1` = `(0,4)/`1 $=0,4$

⇒ Lượng $H_2SO_4$ hết, lượng $Mg$ còn dư. ⇒ Tính theo $n_{H_2SO_4}$

a/.

Theo phương trình (1), ta có:

$n_{MgSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,3mol$

$m_{MgSO_4}=0,3.120=36g$

b/.

Ta có:

$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3mol$

$V_{H_2(đktc)}=0,3.22,4=6,72 lít$

c/.

$n_{Fe_2O_3}=$ `(64)/(160)` $=0,4mol$

PTHH:

$3H_2+Fe_2O_3→2Fe+3H_2O$           (2)

0,3                 0,1            0,2             (mol)

Xét tỉ lệ:

`(n_{H_2})/3` = `(0,3)/3` $=0,1<$ `(n_{Fe_2O_3})/1` = `(0,4)/`1 $=0,4$

⇒ Lượng $H_2$ hết, lượng $Fe_2O_3$ còn dư. ⇒ Tính theo $n_{H_2}$

Theo phương trình (1), ta có:

$n_{Fe_2O_3(phản ứng)}=$ `1/3` $.n_{H_2}=$ `1/3` $.0,3=0,1mol$

$n_{Fe_2O_3(dư)}=n_{Fe_2O_3}-n_{Fe_2O_3(phản ứng)}=0,4-0,1=0,3mol$

$m_{Fe_2O_3(dư)}=0,3.160=48g$

$n_{Fe}=$ `2/3` $.n_{H_2}=$ `2/3` $.0,3=0,2mol$

$m_{Fe}=0,2.56=11,2g$

⇒ $m_{chấtrắn}=m_{Fe_2O_3(dư)}+m_{Fe}=48+11,2=59,2g$

Trust gửi ạ