$\rm PTHH:Fe+4HNO_3\to Fe(NO_3)_3+NO\uparrow+2H_2O$

$\rm 3Fe_3O_4+28HNO_3\to 9Fe(NO_3)_3+NO\uparrow+14H_2O$

$\rm n_{NO}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

Đặt $\rm (n_{Fe};n_{Fe_3O_4})=(x;y)(mol)$

$\rm \Rightarrow 56x+232y=40,4$

Theo PT: $\rm x+\dfrac{1}{3}y=0,15$

Giải ra được $\rm x=0,1(mol);y=0,15(mol)$

$\rm \Rightarrow m_{Fe(NO_3)_3}=x+3y=0,1+0,45=0,55(mol)$

$\rm \Rightarrow m_{Fe(NO_3)_3}=0,55.242=133,1(g)$

Đáp án: $m_{Fe(NO_3)_3}=133,1(g)$

Giải thích các bước giải:

  Đặt: $\begin{cases} n_{Fe}=x(mol)\\n_{Fe_3O_4}=y(mol) \end{cases}$

Ta có: $n_{NO}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

 Bán phương trình:

  $\mathop{Fe}\limits^{0}→\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

  $\mathop{3Fe}\limits^{+\frac{8}{3}}→\mathop{3Fe}\limits^{+3}+e$

  $\mathop{N}\limits^{+5}+3e→\mathop{N}\limits^{+2}$

Bảo toàn $e$: $3x+y=0,15×3=0,45$ $(1)$

$m_{hh}=56x+232y=40,4$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,1\\y=0,15 \end{cases}$

Bảo toàn $"Fe"$:

    $n_{Fe(NO_3)_3}=n_{Fe}+3n_{Fe_3O_4}=0,1+0,15×3=0,55(mol)$

⇒ $m_{Fe(NO_3)_3}=0,55×242=133,1(g)$