$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Câu A:}$

$\text{Gọi CTDC của hợp chất: HxSy}$

$\text{Khối lượng của các nguyên tố:}$

$\text{mH=$\dfrac{5,88×34}{100}$= 2 g}$

$\text{mS=$\dfrac{94,12×34}{100}$= 32 g}$

$\text{Số mol nguyên tử của các nguyên tố:}$

$\text{nH=$\dfrac{2}{1}$= 2 mol}$

$\text{nS=$\dfrac{32}{32}$= 1 mol}$

$\text{Trong 1 mol phân tử hợp chất có: 2 mol nguyên tử H, 1 mol nguyên tử S}$

$\text{Vậy CTHH của hợp chất: H2S}$

$\text{Câu B:}$

$\text{Gọi CTDC của hợp chất: SxOy}$

$\text{dY/H2=MY/MH2= 32}$

$\text{⇒MY=dY/H2×MH2=32×2= 64 g/mol}$

$\text{Khối lượng của các nguyên tố:}$

$\text{mS=$\dfrac{50×64}{100}$= 32 g}$

$\text{mS=$\dfrac{50×64}{100}$= 32 g}$

$\text{Số mol nguyên tử của các nguyên tố:}$

$\text{nS=$\dfrac{32}{32}$= 1 mol}$

$\text{nO=$\dfrac{32}{16}$= 2 mol}$

$\text{Trong 1 mol phân tử hợp chất có: 1 mol nguyên tử S, 2 mol nguyên tử O}$

$\text{Vậy CTHH của hợp chất: SO2}$

$\text{Câu C:}$

$\text{Gọi CTDC của hợp chất: CxHyOz}$

$\text{dZ/O2=MZ/MO2= 1,4375}$

$\text{⇒MZ=dZ/O2×MO2=1,4375×32= 46 g/mol}$

$\text{Khối lượng của các nguyên tố:}$

$\text{mC=$\dfrac{52,2×46}{100}$= 24 g}$

$\text{mH=$\dfrac{13×64}{100}$= 6 g}$

$\text{mO=$\dfrac{34,8×64}{100}$= 16 g}$

$\text{Số mol nguyên tử của các nguyên tố:}$

$\text{nC=$\dfrac{24}{12}$= 2 mol}$

$\text{nH=$\dfrac{6}{1}$= 6 mol}$

$\text{nO=$\dfrac{16}{16}$= 1 mol}$

$\text{Trong 1 mol phân tử hợp chất có: 2 mol nguyên tử C, 6 mol nguyên tử H, 1 mol nguyên tử O}$

$\text{Vậy CTHH của hợp chất: C2H6O}$

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_H} = 34 \times 5,88\%  = 2g \Rightarrow {n_H} = \dfrac{2}{1} = 2\,mol\\
{m_S} = 34 - 2 = 32g \Rightarrow {n_S} = \dfrac{{32}}{{32}} = 1\,mol\\
{n_H}:{n_S} = 2:1 \Rightarrow CTHH:{H_2}S\\
b)\\
{M_Y} = 32{M_{{H_2}}} = 32 \times 2 = 64\,g/mol\\
{m_S} = 64 \times 50\%  = 32g \Rightarrow {n_S} = \dfrac{{32}}{{32}} = 1\,mol\\
{m_O} = 64 - 32 = 32g \Rightarrow {n_O} = \dfrac{{32}}{{16}} = 2\,mol\\
{n_S}:{n_O} = 1:2 \Rightarrow CTHH:S{O_2}\\
c)\\
{M_Z} = 1,4375{M_{{O_2}}} = 46g/mol\\
{m_C} = 52,2\%  \times 46 = 24g \Rightarrow {n_C} = \dfrac{{24}}{{12}} = 2\,mol\\
{m_H} = 13\%  \times 46 = 6g \Rightarrow {n_H} = \dfrac{6}{1} = 6\,mol\\
{m_O} = 46 - 24 - 6 = 16g \Rightarrow {n_O} = \dfrac{{16}}{{16}} = 1\,mol\\
{n_C}:{n_H}:{n_O} = 2:6:1 \Rightarrow CTHH:{C_2}{H_6}O
\end{array}\)