Đáp án:

Bài 1: Al2O3           Bài 2: Brom (Br)

Giải thích các bước giải:

Bài 1:

Đặt công thức oxit là A2On (với n = 1, 2, …, 7)

%mA =  \(\frac{2\text{A}}{2\text{A}+16n}\).100% = 52,94% → 0,9412A = 8,4704n → A = 9n

Thay các giá trị n = 1, 2, …, 7 vào thấy với n = 3; A = 27 thỏa mãn

→ Oxit là Al2O3

Bài 2:

Công thức oxit cao nhất là R2On → %mR = \(\frac{2R}{2R+16n}\).100%

Công thức hợp chất khí với H là RH8-n → %mR = \(\frac{R}{R+8-n}\).100%

Theo đề bài tỉ lệ thành phần phần trăm của R trong oxit cao nhất và trong hợp chất khí với H là 0,5955 nên suy ra:

\(\frac{\frac{2R}{2R+16n}}{\frac{R}{R+8-n}}=0,5955\to \frac{2R(R+8-n)}{R(2R+16n)}=0,5955\)

\(\to \frac{2(R+8-n)}{(2R+16n)}=0,5955\to 0,809\text{R}=11,528n-16\to R=\frac{11,528n-16}{0,809}\)

Do R là phi kim nên n = 5, 6, 7 thay vào thấy với n = 7; R = 80 thỏa mãn

Vậy R là Brom (Br)