Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Đốt cháy 13g kẽm trong không khí tạo ra kẽm...

Đốt cháy 13g kẽm trong không khí tạo ra kẽm oxit. a. Tính thể tích oxi tham gia phản ứng. b. Tính thể tích không khí đã dùng. Biết rằng oxi chiếm 20% thể tích

Câu hỏi :

Đốt cháy 13g kẽm trong không khí tạo ra kẽm oxit. a. Tính thể tích oxi tham gia phản ứng. b. Tính thể tích không khí đã dùng. Biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí ? c. Nếu dùng KMnO4 để điều chế khí oxi dùng cho phản ứng trên thì phải dùng khối lượng KMnO4 là bao nhiêu ? Các khí đó ở điều kiện tiêu chuẩn

Lời giải 1 :

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a,PTPƯ:2Zn+O_2\overset{t^o}\to$ $2ZnO$

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Zn}=0,1mol.$

$⇒V_{O_2}=0,1.22,4=2,24l.$

$b,⇒V_{kk}=2,24.5=11,2l.$

$c,PTPƯ:2KMnO_4\overset{t^o}\to$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$Theo$ $pt:$ $n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,2mol.$

$⇒m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6g.$

chúc bạn học tốt!

Thảo luận

-- Cho mk câu trả lời hay nhất nha bạn
-- Thanks bạn rất nhiều
-- 5 nớ ở đâu có mà nhân vậy bạn
-- Vì V oxi chiếm 1/5 V kk nên Vkk=Voxi.5 nha bạn
-- vậy 20% nớ để đâu bạn
-- 20% =1/5 nha bạn
-- cảm ơn ạ

Lời giải 2 :

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a)

$2Zn+O2--to-->2ZnO$

$nZn=13/65=0,2(mol)$

$nO2=1/2nZn=0,1(mol)$

=>$VO2=0,1.22,4=2,24(l)$

b)

$Vkk=5VO2=2,24.5=11,2(l)$

c)

$2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2$

$nKMnO4=2nO2=0,2(mol)$

=>$mKMnO4=0,2.158=31,6(g)$

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK