Câu 1:

`2HgO` $\xrightarrow{t^o}$ `2Hg + O_2`

`4FeS_2+11O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe_2O_3+8SO_2`

`Fe_3O_4 + 4H_2`  $\xrightarrow{t^o}$ `3Fe + 4H_2O`

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑`

`3Fe + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2↑`

Câu 2 :

`a)`

`H_2 ; N_2 ; O_2`

- Phương pháp :

* Dùng que đóm đang cháy cho vào 3 lọ đựng 3 khí `O_2, N_2, H_2`:
- Ngọn lửa của que đóm trong lọ bùng cháy lên thì đó là lọ đựng khí `O_2`
- Ngọn lửa của que đóm trong lọ vụt tắt thì đó là lọ đựng khí `N_2`
- Ngọn lửa của que đóm trong lọ có màu xanh nhạt thì đó là lọ chứa khí `H_2`

`b)` 

Không khí ; `H_2 ; CO_2`

- Cho que đóm đang cháy vào cả ba lọ :

+ Lọ làm que đóm tắt là lọ chứa `CO_2`

+ Lọ làm que đóm cháy và có tiếng nổ nhỏ lách tách là `H_2`

+ Còn lại là chứa kk làm que đóm cháy bình thường

Câu 3:

`a)`

Các oxit bazơ là : `Fe_2O_3 ; ZnO ; Al_2O_3 ; MgO`

Các oxit axit là : `P_2O_3 ; N_2O_5 ; NO_2 ; CO_2 ; SO_3`

`b)`

- Bazơ tương ứng : `Fe(OH)_3 ; Zn(OH)_2 ; Al(OH)_3 ; Mg(OH)_2`

- Axit tương ứng : `H_3PO_4 ; HNO_3 ; H_2CO_3(yếu) ; H_2SO_4`

Câu 4 : `a)`

`PTHH : 2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`b)`

`n_{Al} = m/M = {5,4}/27 = 0,2(mol)`

`n_{H_2} = 3/2n_{Al} = 3/2 xx 0,2 = 0,3(mol)`

`-> V_{H_2} = 0,3xx22,4=6,72(lít)`

`c)`

`n_{HCl} = 3n_{Al} = 0,6(mol)`

`-> m_{HCl} = 0,6xx36,5=21,9(gam)`

`d)`

`n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,2(mol)`

`-> m_{AlCl_3} = 0,2xx133,5=26,7(gam)`

Cách 2 mik chịu ---<>--- sorry

$6)2HgO\xrightarrow{t^o}2Hg+O_2$

$7)2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow$

$8)4FeS_2+11O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\uparrow$

$9)4H_2+Fe_3O_4\xrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O$

$10)2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\uparrow$

$11)3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

$12)2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2AlCl_3$

$BT2:$

$a)$ Cho bột $CuO$ vào từng lọ và đun nóng:

+) Bột chuyển từ màu đen sang đỏ là $H_2$

+) Ko hiện tượng: $N_2,O_2(1)$

Cho que đóm vào $(1):$

+) Que đóm bùng cháy: $O_2$

+) Ko hiện tượng: $N_2$

$PTHH:CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$ 

$b)$ Cho que đóm vào từng lọ:

+) Que đóm cháy với ngọn lửa xanh nhạt: $H_2$

+) Que đóm cháy bình thường: không khí

+) Que đóm bị tắt đi: $CO_2$

$BT3:$

$a)$ Oxit axit: $P_2O_3,N_2O_5,NO_2,SO_3,CO_2$

Oxit bazơ: $Fe_2O_3,MgO,Fe_3O_4$

Oxit lưỡng tính: $Al_2O_3,ZnO$

$b)P_2O_3\xrightarrow{\text{axit t/ứ}}H_3PO_3$

$N_2O_5\xrightarrow{\text{axit t/ứ}}HNO_3$

$NO_2\xrightarrow{\text{axit t/ứ}}HNO_3$

$SO_3\xrightarrow{\text{axit t/ứ}}H_2SO_4$

$SO_2\xrightarrow{\text{axit t/ứ}}H_2SO_3$

$Fe_2O_3\xrightarrow{\text{bazơ t/ứ}}Fe(OH)_3$

$MgO\xrightarrow{\text{bazơ t/ứ}}Mg(OH)_2$

$Fe_3O_4\xrightarrow{\text{bazơ t/ứ}}Fe(OH)_3$

$Al_2O_3\xrightarrow{\text{bazơ t/ứ}}Al(OH)_3$

$ZnO\xrightarrow{\text{bazơ t/ứ}}Zn(OH)_2$

$BT4:$

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$

$a)PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\uparrow$

$b)$ Theo PT: $n_{H_2}=1,5n_{Al}=0,3(mol)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(lít)$

$c)$ Theo PT: $n_{HCl}=3n_{Al}=0,6(mol)$

$\Rightarrow m_{HCl}=0,6.36,5=21,9(g)$

$d)$ Cách 1:

Theo PT: $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7(g)$

Cách 2:

Bảo toàn KL: $m_{Al}+m_{HCl}=m_{AlCl_3}+m_{H_2}$

$\Rightarrow 5,4+21,9=m_{AlCl_3}+0,3.2$

$\Rightarrow m_{AlCl_3}=26,7(g)$