Đáp án: C% NaH2PO4 = 14,68%
C% Na2HPO4 = 26,06%
Giải thích các bước giải:
nP = mP : MP = 12,4 : 31 = 0,4 (mol)
PTHH: 4P + 5O2 \(\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow \) 2P2O5 (1)
0,4 ----------------------------------------------------> 0,2 (mol)
Theo PTHH (1): nP2O5 = 1/2.nP = 1/2. 0,4 = 0,2 (mol)
m dd NaOH = VNaOH. dNaOH = 80. 1,28=102,4 (g)
mNaOH = mdd NaOH .C%:100% = 102,4.25%:100% = 25,6 (g)
=> nNaOH= mNaOH : M NaOH = 25,6 : 40 = 0,64 (mol)
Xét P2O5 tác dụng với dd NaOH ta coi như P2O5 tác dụng với H2O tạo ra H3PO4, sau đó H3PO4 mới tác dụng với dd NaOH
PTHH: P2O5 + 3H2O ----> 2H3PO4 (2)
Lập tỉ lệ \({{{n_{NaOH}}} \over {{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = {{0,64} \over {0,4}} = 1,6\)
Ta thấy 1 < 1,6 < 2 vậy H3PO4 phản ứng với NaOH cho 2 muối NaH2PO4 và Na2HPO4
PTHH: H3PO4 + NaOH ----> NaH2PO4 + H2O (3)
x -----> x ---------> x (mol)
H3PO4 + 2NaOH ---> Na2HPO4 + H2O (4)
y -----> 2y ---------> y (mol)
Đặt số mol H3PO4 pư ở PT (3) và (4) lần lượt là x và y (mol)
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{ \matrix{
\sum {{n_{{H_3}P{O_4}}} = x + y = 0,4} \hfill \cr
\sum {{n_{NaOH}} = x + 2y = 0,64} \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
x = 0,16 \hfill \cr
y = 0,24 \hfill \cr} \right.\)
Theo PTHH (3): nNaH2PO4 = x = 0,16 (mol)
=> mNaH2PO4 = nNaH2PO4. M NaH2PO4 = 0,16.120 = 19,2 (g)
Theo PTHH (4): nNa2HPO4 = y = 0,24 (mol)
=> mNa2HPO4 = nNa2HPO4.MNa2HPO4 = 0,24.142 = 34,08 (g)
dung dịch thu được sau phản ứng là:
mdd sau = mP2O5 + mdd NaOH = 0,2.142 + 102,4 = 130,8 (g)
Nồng độ phần trăm của các chất thu được sau phản ứng là:
\(\left\{ \matrix{
C\% Na{H_2}P{O_4} = {{{m_{Na{H_2}P{O_4}}}} \over {m\,dd\,sau}}.100\% = {{19,2} \over {130,8}}.100\% = 14,68\% \hfill \cr
C\% N{a_2}HP{O_4} = {{{m_{N{a_2}HP{O_4}}}} \over {m\,dd\,sau}}.100\% = {{34,08} \over {130,8}}.100\% = 26,06\% \hfill \cr} \right.\)
$4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5$
`0,4` `0,5` `0,2` `mol` `\text{PT1}`
`n_P=(m_P)/M_P=(12,4)/31=0,4(g)`
`m_(\text{ dd}NaOH)=V_(NaOH)xx d_(NaOH)=80xx1,28=102,4 (g)`
`m_(NaOH)=(m_(\text{dd }NaOH)xxC%)/(100%) = (102,4.25%)/(100%) = 25,6 (g)`
`n_(NaOH)=(m_(NaOH))/M_(NaOH)=(25,6)/ 40 = 0,64 (mol)`
`P_2O_5\text{ tác dụng với NaOH ta xem như }P_2O_5\text{ Tác dụng với }H_2O\text{ cho ra }H_2PO_4`
`\text{Sau đó,}H_3PO_4\text{ mới tác dụng với dd NaOH}`
`P_2O_5+3H_2O->2H_2PO_4PT(2)`
`\text{Lập tỉ lệ mol :}(n_(NaOH))/n_(H_3PO_4)=(0,64)/(0,4)=1,6`
`H_3PO_4\text{ phản ứng với NaOH cho 2 muối }NaH_2PO_4` `và` `Na2HPO4`
`H_3PO4+NaOH->NaH_2PO_4+H_2O\text{ (PT3)}`
`x->x->x`
`H_2PO_4+2NaOH->Na_2SO_4+H-2O`
`y->2y->y`
`\text{Đặt số mol ở PT3 và PT4 lần lượt là x và y, ta có hệ phương trình : }`
\(\left\{ \matrix{ \sum {{n_{{H_3}P{O_4}}} = x + y = 0,4} \hfill \cr \sum {{n_{NaOH}} = x + 2y = 0,64} \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{ x = 0,16 \hfill \cr y = 0,24 \hfill \cr} \right.\)
`n_(NaH_2SO_4)=x=0,16(mol)`
`m_(NaH_2PO_4)=n_(NaH_2PO_4)xxM_(NaH2_PO_4) = 0,16xx120 = 19,2 (g)`
`n_(Na_2HPO_4) = y = 0,24 (mol)`
`m_(Na_2HPO_4)=n_(Na_2HPO_4)xxM_(Na_2HPO_4) = 0,24xx142 = 34,08 (g)`
`m_(dd_(sau))=m_(P_2O_5) + m_(dd_NaOH) = 0,2.142+102,4 = 130,8 (g)`
`\text{Nồng độ phần trăm : }`
\(\left\{ \matrix{ C\% Na{H_2}P{O_4} = {{{m_{Na{H_2}P{O_4}}}} \over {m\,dd\,sau}}.100\% = {{19,2} \over {130,8}}.100\% = 14,68\% \hfill \cr C\% N{a_2}HP{O_4} = {{{m_{N{a_2}HP{O_4}}}} \over {m\,dd\,sau}}.100\% = {{34,08} \over {130,8}}.100\% = 26,06\% \hfill \cr} \right.\)
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK