Đáp án:

Ngâm sắt vào dd CuSO4 2M sao khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dd làm sạch thấy khối lượng sắt tăng thêm 1.6 gam . Nồng độ mol/lít của dd CuSO4 ban đầu là :

A.0.25M.

B.2M.

C. 1M.

D. 0.5M

Giải thích các bước giải:

Ta có:

Khối lượng sắt tăng thêm

= mCu = Fe = 0,8g ⇒ nCu = nFe = $\frac{0,8}{64 - 58}$ = 0,1 (mol)

Do đó nồng độ mol/lít của dung dịch $CuSO_{4}$ = $\frac{0,1}{0,2}$ = 0,5(M)

⇒ Đáp án D. 0.5M

Theo bảo toàn khối lượng. Ta có: 1 mol Fe phản ứng với 1 mol Cu thì khối lượng sẽ tăng 8g. 

⇒ $n_{Cu}$ = 0,1 mol

⇒ Nồng độ của mol/lít của $CuSO_{4}$ là $\frac{0,1}{0,2}$ = 0,5 (mol/lít)

@chiichii2

Chúc bạn học tốt!

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
CuS{O_4} + Fe \to FeS{O_4} + Cu\\
{n_{CuS{O_4}}} = a\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{Cu}} = {n_{CuS{O_4}}} = a\,mol\\
{m_{klt}} = 1,6g\\
 \Rightarrow {m_{Cu}} - {m_{Fe}} = 1,6g\\
64a - 56a = 1,6\\
 \Rightarrow a = 0,2mol\\
{V_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1l
\end{array}\)