$a)n_{N_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$PTHH:CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3\downarrow+H_2O$

Theo PT: $n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{60}{100}=0,6(mol)$

$m_{\text{bình tăng}}=m_{CO_2}+m_{H_2O}=42,6$

$\Rightarrow m_{H_2O}=42,6-0,6.44=16,2(g)$

$\Rightarrow n_{H_2O}=0,9(mol)$

Bảo toàn nguyên tố C,H,N:

$n_C=n_{CO_2}=0,6;n_H=2n_{H_2O}=1,8;n_N=2n_{N_2}=0,3$

$\Rightarrow m_C+m_H+m_N=0,6.12+1,8+0,3.14=13,2=m_X$

$\Rightarrow $ X chứa $C,H,N$

Đặt CTDGN của X là $C_xH_yN_z$

$\Rightarrow x:y:z=0,6:1,8:0,3=2:6:1$

$\Rightarrow $ CTDGN của X là $C_2H_6N$

$b)M_X=2M_{CO_2}=88(g/mol)$

CTPT của X có dạng $(C_2H_6N)_n$

$\Rightarrow (12.2+6+14).n=88$

$\Rightarrow n=2$

Vậy CTPT của X là $C_4H_{12}N_2$

Giải thích các bước giải:

a/.

$n_{N_2}=$ `(3,36)/(22,4)` $=0,15mol$

$n_{CaCO_3}=$ `(60)/(100)` $=0,6mol$

Có khí $N_2$ bay ra, khối lượng bình đựng $Ca(OH)_2$ tăng lên ⇒ Trong thành phần của hợp chất $X$ có chứa $C,H,N$ và có thể có $O$.

PTHH:

$CO_2+Ca(OH)_2→CaCO_3↓+H_2O$

0,6                                      0,6        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,6mol$

$m_{CO_2}=0,6.44=26,4g$

Khối lượng bình tăng lên $42,6g$ chính là khối lượng nước và $CO_2$ bị $(Ca(OH)_2$ hấp thụ.

⇔ $m_{tăng}=m_{CO_2}+m_{H_2O}=42,6$ 

⇒ $m_{H_2O}=m_{tăng}-m_{CO_2}=42,6-26,4=16,2g$

⇒ $n_{H_2O}=$ `(16,2)/(18)` $=0,9mol$

Bảo toàn nguyên tố, ta có:

$n_C=n_{CO_2}=0,6mol$

$m_C=0,6.12=7,2g$

$n_H=2.n_{H_2O}=2.0,9=1,8mol$

$m_H=1,8.1=1,8g$

$n_N=2.n_{N_2}=2.0,15=0,3mol$

$m_N=0,3.14=4,2g$

Vì: $m_C+m_H+m_N=7,2+1,8+4,2=13,2g=m_X$

Nên $X$ chỉ chứa $C;H;N$

Gọi công thức của hợp chất $X$ là $C_xH_yN_z$

$x:y:z=n_C:n_H: n_O$

$x:y:z=0,6:1,8:0,3$ 

$x:y:z=2:6:1$

⇒ $x=2$

⇒ $y=6$

⇒ $z=1$

⇒ Công thức đơn giản của $X$ là $(C_2H_6N)_n$

b/.

Ta có:

$d_{X/CO_2}=$ `(M_X)/(M_{CO_2})` $=2$

⇒ $M_X=2.M_{CO_2}=2.44$

⇒ $M_X=88g/mol$

⇔ $(12.2+1.6+14.1).n=88$

⇔ $44n=88$

⇒ $n=$ `(88)/(44)` $=2$

⇒ Công thức phân tử của $X$ là : $C_4H_{12}N_2$