Đáp án:

0,05(mol)

Giải thích các bước giải:

2CuSO4+2H2O->2Cu+2H2SO4+O2

nCuSO4=0,15x1=0,15(mol)

gọi a là số mol CuSO4 phản ứng

Ta có

m giảm =mCu+mO2=64a+32xa/2=80a

=>a=0,1(mol)

=>nCuSO4 dư=0,15-0,1=0,05(mol)

Đáp án:

$1(M)$

Giải thích các bước giải:

 Khi điện phân:

$Đặt\ n_{CuSO_4\ \text{Phản ứng}}=x(mol)\\ 2CuSO_4+2H_2O\to 2Cu+2H_2SO_4+O_2\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ \begin{cases}n_{Cu}=n_{CuSO_4}=x(mol)\\n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{CuSO_4}=\dfrac{1}{2}.x(mol)\end{cases}\\ m_{\text{dung dịch giảm}}=m_{Cu}+m_{O_2}=8(g)\\ \Rightarrow 64x+\dfrac{1}{2}.x.32=8\\ \Rightarrow x=0,1$

Khi kết tủa $Cu^{2+}$ còn dư:

$n_{CuS}=\dfrac{4,8}{96}=0,05(mol)\\ CuSO_4+H_2S\to CuS+H_2SO_4\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{CuSO_4\ dư}=n_{CuS}=0,05(mol)\\ \sum\limits n_{CuSO_4}=0,1+0,05=0,15(mol)\\ CM_{dd\ CuSO_4}=\dfrac{0,15}{0,15}=1(M)$