Hòa tan 6,67g Oleum A vào nước thành 200ml dd H2SO4 . Lấy 10ml dd này trung hòa vừa hết 16 ml dd NaOH 0,5M. Xác định công thức A - câu hỏi 770424
Hòa tan 6,67g Oleum A vào nước thành 200ml dd H2SO4 . Lấy 10ml dd này trung hòa vừa hết 16 ml dd NaOH 0,5M. Xác định công thức A
Lời giải 1 :
Đáp án:
$H_2SO_4.4SO_3$
Giải thích các bước giải:
$n_{NaOH}= 0,016.0,5= 0,008 mol$
$2NaOH+ H_2SO_4 \to Na_2SO_4+ 2H_2O$
$=>n_{H_2SO_4}= 0,004 mol$
$C_{M_{H_2SO_4}}= \dfrac{0,004}{0,01}= 0,4M$
Trong $0,2\,l$ dd: $n_{H_2SO_4}= 0,4.0,2= 0,08 mol$
$H_2SO_4.3H_2O + nH_2O \to (n+1)H_2SO_4$
$=> n_A= \dfrac{0,08}{n+1} mol$
$=>M_A= \dfrac{6,67(n+1)}{0,08}= 83,375n+ 83,375= 98+80n$
$\Leftrightarrow n=4$
Vậy A là $H_2SO_4.4SO_3$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nNaOH = 0,016.0,5 = 0,008 mol
PTHH :
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
0,004 0,008 (mol)
⇒ nH2SO4 = 0,004 mol
Trong 10 ml dung dịch có chứa 0,004 mol H2SO4
Vậy 200ml 0,08 mol H2SO4
Gọi CTTQ của A là H2SO4.nSO3
H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4
⇒ nA = $\frac{nH2SO4}{n+1}$ = $\frac{0,08}{n+1}$ mol
có : mA = $\frac{0,08}{n+1}$ .(98+80n)=6,76
⇒ n = 3
Vậy CT của A là H2SO4.3SO3
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK