Đáp án:

`%m_{Fe} = 78,4%`

`%m_{Mg} = 78,4%`

Giải thích các bước giải:

Gọi 

$\begin{cases} n_{Mg} = x(mol)\\n_{Fe} = y(mol)\\ \end{cases}$

`n_{NO} = {4,48}/{22,4} = 0,2(mol)`

$\mathop{N}\limits^{+5}$ ` + 3e ->` $\mathop{N}\limits^{+2}$

`=>` $n_{e nhận} = 0,6(mol)$

$\mathop{Fe}\limits^{0}$ `->` $\mathop{Fe}\limits^{+3}$ ` + 3e`

$\mathop{Mg}\limits^{0}$ `->` $\mathop{Mg}\limits^{+2}$ ` + 2e`

Bảo toàn `e` :

`2x + 3y = 0,6(1)`

Ta có :

`m_{hh} =  m_{Mg} + m_{Fe}  = 24x + 56y = 10(2)`

Từ `(1)` và `(2)` , ta được :

`x = 0,09(mol),y = 0,14(mol)`

`=> %m_{Mg} = {0,09.24}/{10}.100% = 21,6%`

`=> %m_{Fe} = 100 - 21,6 = 78,4%`

10g $\left \{ {{Mg: x (mol)} \atop {Fe:y(mol)}} \right.$ ⇒ 24x + 56y = 10 (1)

BTe:

E nhận = E cho = 2x + 3y = 3 . nNO

⇔ 2x + 3y = 3 . 4,48/22,4

⇔ 2x + 3y = 0,6 (2)

Từ (1) và (2) có: $\left \{ {{x=0,09mol=n_{Mg}} \atop {y=0,14mol=n_{Fe}}} \right.$ 

%mFe/m hh = mFe . 100/mhh = 0,14 . 56 . 100/10 = 78,4%

%Mg/m hh = 0,09 . 24 . 100/10 = 21,6%