$a)$ Đặt KL kiềm là $R\to R(I)$

$PTHH:R+H_2O\to ROH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow$

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Theo PT: $n_{H_2O}=2n_{H_2}=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{H_2O}=0,2.18=3,6(g);m_{H_2}=0,1.2=0,2(g)$

Bảo toàn KL: $m_R+m_{H_2O}=m_{ROH}+m_{H_2}$

$\Rightarrow m_R=8+0,2-3,6=4,6(g)$

$b)$ Theo PT: $n_R=2n_{H_2}=0,2(mol)$

$\Rightarrow M_R=\dfrac{4,6}{0,2}=23(g/mol)$

Vậy R là natri $(Na)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a) Gọi kim loại đó là R

$n_{H_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1\text{ mol}$

 PTHH:
$2R + 2H_2O \longrightarrow 2ROH + H_2$$\\$`\text{0,2      0,2              0,2        0,1}`

$m_{H_2O} = n . M = 0,2 . (2 + 16) = 0,2 . 18 =3,6g$
$m_{H_2} = n . M = 0,1 . 2 = 0,2g$

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
$m_R + m_{H_2O} = m_{ROH} + m_{H_2}$
$a + 3,6 = 8 + 0,2$

$a = 8 + 0,2 - 3,6 = 4,6g$
b) Ta có:

$M_R = \dfrac{m_R}{n_R} = \dfrac{4,6}{0,2} = 23g/mol = M_{Na}$
$\Rightarrow R$ là $Na$