Đáp án:

Giải thích các bước giải: 

a) PTTH: 2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+ 3H2

b) số mol của Al=8,1/27=0,3mol

     số mol của H2SO4=29,4/98=0,3mol

2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2

0,2      0,3                                 0,3      (mol) 

=>n của Al dư và dư:m của Al dư=(0,3-0,2)*27=2,7g

c)V của H2=0,3*22,4=6,72l

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a. PTHH : 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

b.

có nAl = $\frac{8,1}{27}$ = 0,3 mol ; nH2SO4 = $\frac{29,4}{98}$ = 0,3 mol

Theo PT và đề bài , ta thấy : nAl.$\frac{3}{2}$ > nH2SO4 nên Al dư

Theo PT , nAl phản ứng = nH2SO4.$\frac{2}{3}$ = 0,2 mol

⇒ nAl dư = 0,3-0,2 = 0,1 mol

⇒ mAl dư = 0,1.27 = 2,7 gam

c.

Theo PT , nH2 = nH2SO4 = 0,3 mol

⇒ V H2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít