Đáp án:

 Mình trình bày trong hình 

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 1 :

PTHH : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

có :

nFe = $\frac{6}{56}$ = 0,11 mol

nH2SO4 = 0,1.1 = 0,1 mol

Theo đề bài và PT trên , ta thấy : nFe > nH2SO4 nên Fe dư

có nH2 = nH2SO4 = 0,1 mol

⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu 2 :

n CuSO4.5H2O = $\frac{25}{250}$ = 0,1 mol

Trong 500 ml dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO4 

Vậy      50 ml                                   0,01 mol CuSO4 

PTHH :

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 

0,01  0,01                      0,01 (mol)

Theo PT trên , nFe = nCu = 0,01 mol

⇒ m chất rắn tăng = mCu - mFe = 0,01.64 - 0,01.56 = 0,08 gam

Câu 3 :

có nH2 = $\frac{8,96}{22,4}$ = 0,4 mol

Áp dụng DDLBT nguyên tố với H , ta có :

H2SO4    →     H2

 0,4                 0,4  (mol)

⇒ nH2SO4 = 0,4 mol

Áp dụng ĐLBT khối lượng ,ta có :

m kim loại + mH2SO4 = m muối + mH2

⇒ m muối = 11,1 + 0,4.98 - 0,4.2 = 49,5 gam

Câu 4 :

có : nH2 = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol

Áp dụng ĐLBT nguyên tố với H , ta có :

H2SO4      →  H2

 0,15              0,15 (mol)

⇒ nH2SO4 = 0,15 mol

Áp dụng ĐLBT khối lượng , có :

m kim loại + mH2SO4 = m muối + mH2

⇒ m muối = 5,2 + 0,15.98 - 0,15.2 = 19,6 gam