Giải thích các bước giải:

a. Phương trình hóa học :

`Fe_2O_3 + 3H_2 -> 2Fe + 3H_2O`

b.

`n_{H_2} = {6,72}/{22,4} = 0,3(mol)`

`n_{Fe_2O_3} = {20}/{160} = 0,125(mol)`

c.

Lập tỉ lệ : `{0,125}/1 > {0,3}/3`

`=>` `Fe_2O_3` dư, Xài `H_2`

Theo phương trình : `n_{Fe_2O_3} = 1/3n_{H_2} = 0,1(mol)`

`=> n_{Fe_2O_3 dư} = 0,125 - 0,1 = 0,025(mol)`

`=> m_{Fe_2O_3 dư} = 0,025.160 = 4(g)`

d.

Theo pt : `n_{Fe} = 2/3n_{H_2} = 0,2(mol)`

`=> m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2(g)`

$a)PTHH:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

$b)n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{20}{160}=0,125(mol)$

$c)$ Xét tỉ lệ: $n_{Fe_2O_3}>\dfrac{n_{H_2}}{3}\Rightarrow Fe_2O_3$ dư

Theo PT: $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,1(mol)$

$\Rightarrow n_{Fe_2O_3(dư)}=0,125-0,1=0,025(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe_2O_3(dư)}=0,025.160=4(g)$

$c)$ Theo PT: $n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)$