Đáp án: a) 1,89g

           b) 4,56g 

     c) 0,896l

Giải thích các bước giải:

 nAl = 2,7/27 = 0,1 mol

nH2SO4 = 4,38 /98 = 0,04 mol

2Al +3H2SO4------> Al2( SO4)3  +H2

nAl : nH2SO4 

0,1/2     >     0,04/3     

suy ra nAl dư

nAl phản ứng = 2/3 .nH2SO4 = 2/3 . 0,04 = 0,03 mol

nAl dư = 0,1 - 0,03 = 0,07 mol

mAl dư = 0,07 .27 =1,89g

b)    nAl2(SO4)3 =1/3 nH2SO4 = 1/3 . 0,04 = 1/75 mol

mAl2(SO4)3 = 1/75 . 342 = 4,56g

c) nH2 = nH2SO4 = 0,04 mol

VH2= 0,04 .22,4 = 0,896 mol

$n_{Al}=2,7/27=0,1mol$

$n_{H_2SO_4}=4,38/98=0,045mol$

                     $2Al +  3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

Theo pt :    2 mol      3 mol

Theo đbài : 0,1 mol  0,045mol

⇒Sau pư Al dư 0,07mol

$⇒m_{Al dư}=0,07.27=1,89g$

b/Theo pt :

$n_{Al_2(SO_4)_3}=1/2.n_{H_2SO_4}=1/2.0,045=0,0225mol$

$⇒m_{Al_2(SO_4)_3}=0,0225.342=7,695g$

c/Theo pt :

$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,045mol$

$⇒V_{H_2}=0,045.22,4=1,008l$