Đáp án: C

Giải thích các bước giải:

Sơ đồ phản ứng:

( $FeS_{2}$ , $Cu_{2}S$ )+$HNO_{3}$ → $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ + $CuSO_{4}$ + $NO$ + $H_{2}O$

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: 

$n_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$ = $\frac{1}{2}$$n_{FeS_{2}}$ = $\frac{0,18}{2}$ = $0,09 mol$

Bảo toàn nguyên tố Cu ta có: 

$n_{CuSO_{4}}$ = $2$$n_{Cu_{2}S}$ = $2a$ $mol$

Bảo toàn nguyên tố S ta có: 

$n_{S(FeS_{2} , Cu_{2}S)}$ = $n_{S(trong hai muối sunfat)}$

→ 2.0,18 + $a$ = 3.0,09 + $2a$ → a = $0,09 mol$

Quy đổi hỗn hợp ban đầu bao gồm $0,18 mol$ $Fe$ , $0,18 mol$ $Cu$ và $0,45 mol$ $S$

Bảo toàn electron ta có: 

$3n_{Fe}$ + $2n_{Cu}$ + $6n_{S}$ = $3n_{No}$  ⇒ 3.0,18 + 2.0,18 + 6.0,45 =  $3n_{No}$

⇒ $n_{NO}$ = $1,2 mol$ 

⇒ $V$ = $1,2.22,4$ = $26,88 l$

Giải thích các bước giải:

Chọn C: $26,88$

$n_{FeS_2}=0,18mol$

 PTHH:
$6FeS_2+3Cu_2S+40HNO_3→3Fe_2(SO_4)_3+6CuSO_4+40NO↑+20H_2O$

Bảo toàn nguyên tố, ta có:

$n_{Fe_2(SO_4)_3}=$ `1/2` $.n_{FeS_2}=$ `(0,18)/2` $=0,09mol$

$n_{CuSO_4}=2.n_{Cu_2S}=2.a(mol)$

$n_S=2.n_{FeS_2}+n_{Cu_2S}=3.n_{Fe_2(SO_4)_3}+n_{CuSO_4}$

⇔ $2.0,18+a=3.0,09+2a$

⇒ $a=0,09mol$

⇒ $n_{Fe}=0,18mol$

$n_{Cu}=0,18mol$

$n_S=2.n_{FeS_2}+n_{Cu_2S}=2.0,18+0,09=0,45mol$

Bảo toàn electron, ta có:

     $3.n_{Fe}+2n_{Cu}+6n_S=3n_{NO}$

⇔ $3.0,18+2.0,18+6.0,45=3n_{NO}$

⇔ $0,54+0,36+2,7=3n_{NO}$

⇒ $n_{NO}=$ `(3,6)/3` $=1,2mol$

⇒ $V_{NO(đktc)}=1,2.22,4=26,88 lít$