$\text{Số mol Fe$_{3}$O$_{4}$ : n$_{Fe_3O_4}$=46,4:232=0,2(mol)}$

$\text{n$_{H2}$=22,4:22,4=1(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{Fe$_{3}$O$_{4}$+4H$_{2}$→3Fe+4H$_{2}$O}$

$\text{a,Lập tỉ lệ :}$

$\text{$\frac{n_{Fe3O4}}{1}$= $\frac{0,2}{1}$< $\frac{n_{H2}}{4}$= $\frac{1}{4}$ }$

$\text{⇒Sau phản ứng H$_{2}$ dư }$

$\text{b,Từ PTHH ta suy ra :}$

$\text{n$_{Fe}$=3.n$_{Fe_3O_4}$=3.0,2=0,6(mol)}$

$\text{⇒m$_{Fe}$=0,6.56=33,6(g)}$

Đáp án: $n_{Fe3O4}$ =$\frac{46.4}{232}$ =0.2(mol)

$n_{H2}$ =$\frac{22.4}{22.4}$ = 1(mol)

pthh         Fe3O4 + 4H2 -> 3Fe + 4H2O

trước pứ     0.2         1

trong pứ     0.2   ->  0.8   -> 0.6  -> 0.8

sau pứ         0           0.2         0.6

a, sau pứ H2 còn dư

b, mFe = 0.6 x 56 =33.6 ( g)